(1)A元素原子的核电荷数为8,其原子核内的质子数为________,该元素原子的二价阴离子中,核外电子数为________,中子数是9的核素表示为______
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(1)A元素原子的核电荷数为8,其原子核内的质子数为________,该元素原子的二价阴离子中,核外电子数为________,中子数是9的核素表示为________。 (2)B元素原子的一价阳离子的核外有18个电子,质量数为40,该元素原子的原子核内中子数为________。 (3)A、B形成1∶1型化合物的相对分子质量是________。 |
答案
(1)8 10 O (2)21 (3)114 |
解析
(1)核电荷数=质子数,阴离子的核外电子数=质子数+所带电荷数=10,中子数是9的核素,质量数是17,可表示为O。 (2)B元素质子数是18+1=19,质量数为40,该元素原子的中子数为40-19=21。 (3)两元素形成1∶1型化合物是K2O2,其相对分子质量是40×2+17×2=114。 |
举一反三
一种比黄金贵百倍的18O2气体,不久前在兰州近代物理研究所研究成功。1 mol这种18O2气体中含中子的物质的量为( )。A.10 mol | B.16 mol | C.20 mol | D.36 mol |
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有甲、乙、丙三种短周期元素,甲元素原子的质子数比中子数小2,乙元素原子核内无中子,丙元素质子数与甲元素质量数相等,且甲与丙同主族。 (1)甲、乙、丙元素的元素符号分别是________、________、________。 (2)甲与乙、丙与乙所形成的化合物稳定性强的是____________________(填化学式)。 |
某元素的核素为X,其氯化物XCl2 1.11 g配成溶液后,需用20 mL 1 mol·L-1的AgNO3溶液才能把氯离子完全沉淀下来。已知X核素中有20个中子。 (1)计算X的质量数为多少? (2)指出X元素在周期表中的位置。 |
现有下列基本粒子:1H、2H、3H、1H+、234U、235U、238U、40K、40Ca、Cl2、14N、14C,请回答下列问题: (1)其中,它们分属________种元素,属于氢元素的核素有________种,属于铀元素的核素有________种。互为同位素的原子分别为________,________。 (2)质量数相等的粒子为________,________(可不填满,也可补充)。 |
下列有关原子核外电子排布的说法不正确的是 ( )。A.电子总是先排布在能量最低的电子层里 | B.每个电子层最多能容纳的电子数为2n2 | C.最外层电子数不超过8个(K为最外层时不超过2个) | D.S2-的M层电子数是K层电子数的3倍 |
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