有A、B、C、D四种元素,A的最高正价与其负价的绝对值之差为6;A、D次外层都是8个电子,A与D的化合物DA在水溶液中能电离出具有相同电子层结构的阴、阳离子;B
题型:不详难度:来源:
有A、B、C、D四种元素,A的最高正价与其负价的绝对值之差为6;A、D次外层都是8个电子,A与D的化合物DA在水溶液中能电离出具有相同电子层结构的阴、阳离子;B有两个电子层,其最高正价与最低负价的代数和为零;C2-与氩原子具有相同的电子层结构。 (1)试写出上述各元素的符号: A________,B________,C________,D________。 (2)画出下列粒子的结构示意图: A_________________,C2-_________________。 (3)写出A、D的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式:__________________________________________________________。 |
答案
(1)Cl C S K (2) (3)HClO4+KOH=KClO4+H2O |
解析
因为“A的最高正价与负价的绝对值之差为6”,确定A为氯(Cl);“B有两个电子层,最高正价与最低负价的代数和为0”,确定B为碳(C);C2-的结构示意图为:,确定C为硫(S);再由A推出D为钾(K)。 |
举一反三
已知X、Y、Z都是短周期元素,它们的原子序数依次递增,X原子的电子层数与它的核外电子总数相同,而Z原子的最外层电子数是次外层电子数的三倍,Y和Z可以形成两种以上气态化合物,则 (1)X是_______(填名称,下同),Y是_______,Z是_______。 (2)由Y和Z组成,且Y和Z质量比为7∶20的化合物的化学式(分子式)是________。 (3)由X、Y、Z中的两种元素组成,且与X2Z分子具有相同电子数的两种离子是________和________。 (4)X、Y、Z可以形成一种盐,此盐中X、Y、Z元素的原子个数比为4∶2∶3,该盐的化学式(分子式)是________。 |
下列结论错误的是( ) ①微粒半径:K+>Al3+>S2->Cl- ②氢化物的稳定性:HF>HCl>H2S>PH3>SiH4 ③离子的还原性:S2->Cl->Br->I- ④氧化性:Cl2>S>Se>Te ⑤酸性:H2SO4>H3PO4>H2CO3>HClO4 ⑥非金属性:O>N>P>Si ⑦金属性:Be<Mg<Ca<K |
下列说法正确的是( ) A.原子序数越大,原子半径一定越大 B.电子层数越多的原子半径一定比电子层数少的原子半径大 C.元素性质的周期性变化不是元素性质的简单重复 D.按C、N、O、F的顺序,元素的最高正化合价依次升高 |
下列叙述中,能肯定A金属比B金属活泼性强的是( )A.A原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少 | B.A原子的电子层数比B原子电子层数多 | C.1 mol A从酸中置换出的H2比1 mol B从酸中置换出的H2多 | D.常温时,A能从水中置换出H2,而B不能 |
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下列不能说明氯元素的非金属性比硫元素强的事实是( ) ①HCl比H2S稳定 ②HClO的氧化性比H2SO4强 ③HClO4的酸性比H2SO4强 ④Cl2能与H2S反应生成S ⑤Cl原子最外层有7个电子,S原子最外层只有6个电子 ⑥Cl2与Fe反应生成FeCl3,S与Fe反应生成FeS ⑦Cl与S为同周期元素,且Cl的核电荷数比S的大 ⑧HCl的水溶液比H2S的水溶液酸性强 |
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