下列排序正确的是( )A.酸性:H2CO3<C6H5OH<CH3COOHB.碱性:Ba(OH)2<Ca(OH)2<KOHC.熔点:MgBr2<SiCl4<BN
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下列排序正确的是( )A.酸性:H2CO3<C6H5OH<CH3COOH | B.碱性:Ba(OH)2<Ca(OH)2<KOH | C.熔点:MgBr2<SiCl4<BN | D.沸点:PH3<NH3<H2O |
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答案
D |
解析
根据物质的有关性质逐项分析。A.由化学方程式CO2+C6H5ONa+H2O=C6H5OH+NaHCO3可知,酸性H2CO3>C6H5OH。B.Ba和Ca同主族,元素金属性Ba>Ca,故碱性Ba(OH)2>Ca(OH)2。C.SiCl4为分子晶体,MgBr2为离子晶体,BN为原子晶体,故SiCl4的熔点最低。D.因为NH3分子间存在氢键使其沸点高于PH3,H2O分子间的氢键强于NH3,使H2O的沸点更高(或根据H2O常温下为液态,而NH3为气态判断)。 点拨:知识:比较酸性、碱性及物质的熔沸点。能力:根据所学相关规律、方法分析问题的能力。试题难度:中等。 |
举一反三
A、B、C、D、E、F均为短周期主族元素,且原子序数依次增大。短周期元素中C的原子半径最大,B、E同族,E的最外层电子数是电子层数的2倍,A的最高价氧化物水化物为H2AO3,D是地壳中含量最高的金属元素。 (1)A的元素符号是________,C2B2的电子式为________。 (2)B、C、D、F的离子半径由大到小的顺序是________(用离子符号表示)。 (3)E和F相比,非金属性强的是________(用元素符号表示),下列事实能证明这一结论的是________(用符号填空)。 ①常温下E的单质呈固态,F的单质呈气态 ②气态氢化物的稳定性:F>E ③E和F形成的化合物中,E显正价 ④F单质能与E的氢化物发生置换反应 ⑤E和F的氧化物的水化物的酸性强弱 ⑥气态氢化物的还原性:E>F (4)把CDB2溶液蒸干所得的固体物质为________(填化学式)。 (5)C和F可组成化合物甲,用惰性电极电解甲的水溶液,电解的化学方程式为__________________________。 (6)A、B、C三种元素组成的常见化合物乙的溶液中,离子浓度由大到小的顺序为________,pH=10的乙溶液中由水电离产生的c(OH-)=________mol·L-1。 |
有X、Y、Z、W四种含14个电子的粒子,其结构特点如下:
(1)A原子核外比X原子多3个电子,A的原子结构示意图是________;含1 mol X的氧化物晶体中含有共价键数目为________。 (2)Z与钙离子组成的化合物的电子式为________________。 (3)14 g Y完全燃烧放出的热量是141.5 kJ,写出Y燃烧的热化学方程式:______________________________。 (4)组成W的元素最高价氧化物对应的水化物甲有下图所示转化关系(反应条件和其他物质已略):
①写出丁在高温下与水反应的化学方程式:__________________; ②组成W的元素的简单氢化物极易溶于水的主要原因是________________________ 该氢化物与空气可以构成一种燃料电池,电解质溶液是KOH,其负极的电极反应式为____________。 |
1869年,俄国化学家门捷列夫制作出了第一张元素周期表,揭示了化学元素间的内在联系,成为化学史上的重要里程碑之一。下列有关元素周期表的说法正确的是( )A.元素周期表含元素最多的族是第ⅢB族 | B.元素周期表有18个族 | C.第ⅠA族的元素全部是金属元素 | D.短周期是第一、二、三、四周期 |
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我国的纳米基础研究能力已跻身于世界前列,曾制得一种合成纳米材料,其化学式为RN。已知该化合物中的Rn+核外有28个电子,则R元素位于元素周期表的( )A.第三周期第ⅤA族 | B.第四周期第ⅢA族 | C.第五周期第ⅢA族 | D.第四周期第ⅤA族 |
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下列说法中正确的是( )A.元素周期表是按相对原子质量逐渐增大的顺序从左到右排列的 | B.最外层电子数相同的元素一定属于同一族 | C.非金属元素的最外层电子数都大于等于4 | D.同周期元素的电子层数相同 |
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