X、Y、Z、W是分别位于第2、3周期的元素,原子序数依次递增。X与Z位于同一主族,Y元素的单质既能与盐酸反应也能与NaOH溶液反应,Z原子最外层电子数是次外层电
题型:不详难度:来源:
X、Y、Z、W是分别位于第2、3周期的元素,原子序数依次递增。X与Z位于同一主族,Y元素的单质既能与盐酸反应也能与NaOH溶液反应,Z原子最外层电子数是次外层电子数的一半,Y、Z、W原子的最外层电子数之和为14。下列说法正确的是( )A.原子半径由小到大的顺序:X<Y<Z<W | B.Y单质在一定条件下可以与氧化铁发生置换反应 | C.室温下,0.1 mol·W的气态氢化物的水溶液的pH>1 | D.Z的最高价氧化物能与水反应生成相应的酸 |
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答案
B |
解析
根据题意:Y元素的单质既能与盐酸反应也能与NaOH溶液反应,知Y为Al,在2、3周期的元素中最外层电子数是次外层电子数的一半的为Si,即Z为Si,又因Y、Z、W原子的最外层电子数之和为14,则W为Cl;X与Z同主族,故X为C。原子半径:X(C)<W(Cl)<Z(Si)<Y(Al),A项错误;Al在高温条件下与氧化铁发生铝热反应即置换反应,B项正确;W的气态氢化物为HCl,其水溶液为盐酸,是强酸,当浓度为0.1 mol·L-1时,其pH=1,C项错误;Si的最高价氧化物SiO2与水不反应,D项错误。 |
举一反三
有关元素X、Y、Z、W的信息如下:
元素
| 有关信息
| X
| 原子半径为0.074 nm,其氢化物的结构模型可表示为:
| Y
| 原子半径为0.102 nm,其原子核外电子排布为:
| Z
| 人体中必需微量元素中含量最多,体内缺失会引起贫血
| W
| 所在主族序数与所在周期序数之差为4
| 请回答下列问题: (1)W在元素周期表中的位置是 。 (2)Y与W相比,非金属性较强的是 (填元素符号),下列事实能证明这一结论的是 (填字母)。 a.W元素氢化物的稳定性大于Y元素氢化物的稳定性 b.W元素氢化物水溶液的酸性强于Y元素氢化物水溶液的酸性 c.W元素的单质能与Y元素的氢化物反应,置换出Y单质 d.W的最高价含氧酸比Y的最高价含氧酸的酸性强 (3)Z元素和X元素可形成离子Z,含该离子的盐是优良的绿色消毒剂和无机絮凝剂。 ①Z具有强氧化性,能***菌消毒,还原产物是Z3+。 ②含该离子的盐用作絮凝剂的原因是(用离子方程式和简要的文字说明) 。 |
金属钛对体液无毒且有惰性,能与肌肉和骨骼生长在一起,因而有“生命金属”之称。下列有关和的说法中正确的是( )A.和中均含有22个中子 | B.和核外均有4个电子层 | C.分别由和组成的金属钛单质互称为同分异构体 | D.和的性质完全相同 |
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短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表的位置如表所示,其中X元素的原子内层电子数是最外层电子数的一半,则下列说法中正确的是( ) A.钠与W可能形成Na2W2化合物 B.由Z与Y组成的物质在熔融时能导电 C.W得电子能力比Q强 D.X有多种同素异形体,而Y不存在同素异形体 |
元素X形成的离子与钙离子的核外电子排布相同,且X的离子半径小于负二价硫离子的半径,X元素为( ) |
在周期表主族元素中,甲元素与乙、丙、丁三元素紧密相邻(上下或左右),甲、乙两元素的原子序数之和等于丙元素的原子序数,这四种元素原子的最外层电子数之和为20。下列说法正确的是( )A.甲、乙、丙、丁四种元素均为短周期元素 | B.气态氢化物的稳定性:甲>乙 | C.最高价氧化物对应的水化物的酸性:甲<丙 | D.元素丁与乙形成的化合物中可能含有离子键 |
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