已知X、Y、Z、W、R五种元素,原子序数依次增大,且原子序数都小于20,X元素的原子是所有元素的原子中半径最小的,Y、W同主族,Z、W同周期,Y元素原子的最外层
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已知X、Y、Z、W、R五种元素,原子序数依次增大,且原子序数都小于20,X元素的原子是所有元素的原子中半径最小的,Y、W同主族,Z、W同周期,Y元素原子的最外层电子数是次外层的3倍,Z、R分别是同周期中金属性最强的元素。下列说法不正确的是( )A.沸点:X2Y>X2W | B.由X、Y、Z、W四种元素组成的化合物既含有共价键又含离子键 | C.原子半径:X<Y<Z<W<R | D.Y与W形成的化合物WY2是形成酸雨的主要物质之一 |
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答案
C |
解析
由于X元素的原子是所有元素的原子中半径最小的,故X为H;又因Y元素原子的最外层电子数是次外层的3倍,则Y为O,Y、W同主族,则W为S,Z、W同周期且Z、R分别是同周期中金属性最强的元素,则Z为Na,R为K。X2Y即为H2O,X2W即为H2S,沸点前者高,A项正确;X、Y、Z、W组成的化合物为NaHSO4(或NaHSO3),既含有离子键又含共价键,B项正确;原子半径:X(H)<Y(O)<W(S)<Z(Na)<R(K),C项错误;WY2即SO2,是形成酸雨的主要物质之一,D项正确。 |
举一反三
X、Y、Z、W是分别位于第2、3周期的元素,原子序数依次递增。X与Z位于同一主族,Y元素的单质既能与盐酸反应也能与NaOH溶液反应,Z原子最外层电子数是次外层电子数的一半,Y、Z、W原子的最外层电子数之和为14。下列说法正确的是( )A.原子半径由小到大的顺序:X<Y<Z<W | B.Y单质在一定条件下可以与氧化铁发生置换反应 | C.室温下,0.1 mol·W的气态氢化物的水溶液的pH>1 | D.Z的最高价氧化物能与水反应生成相应的酸 |
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有关元素X、Y、Z、W的信息如下:
元素
| 有关信息
| X
| 原子半径为0.074 nm,其氢化物的结构模型可表示为:
| Y
| 原子半径为0.102 nm,其原子核外电子排布为:
| Z
| 人体中必需微量元素中含量最多,体内缺失会引起贫血
| W
| 所在主族序数与所在周期序数之差为4
| 请回答下列问题: (1)W在元素周期表中的位置是 。 (2)Y与W相比,非金属性较强的是 (填元素符号),下列事实能证明这一结论的是 (填字母)。 a.W元素氢化物的稳定性大于Y元素氢化物的稳定性 b.W元素氢化物水溶液的酸性强于Y元素氢化物水溶液的酸性 c.W元素的单质能与Y元素的氢化物反应,置换出Y单质 d.W的最高价含氧酸比Y的最高价含氧酸的酸性强 (3)Z元素和X元素可形成离子Z,含该离子的盐是优良的绿色消毒剂和无机絮凝剂。 ①Z具有强氧化性,能***菌消毒,还原产物是Z3+。 ②含该离子的盐用作絮凝剂的原因是(用离子方程式和简要的文字说明) 。 |
金属钛对体液无毒且有惰性,能与肌肉和骨骼生长在一起,因而有“生命金属”之称。下列有关和的说法中正确的是( )A.和中均含有22个中子 | B.和核外均有4个电子层 | C.分别由和组成的金属钛单质互称为同分异构体 | D.和的性质完全相同 |
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短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表的位置如表所示,其中X元素的原子内层电子数是最外层电子数的一半,则下列说法中正确的是( ) A.钠与W可能形成Na2W2化合物 B.由Z与Y组成的物质在熔融时能导电 C.W得电子能力比Q强 D.X有多种同素异形体,而Y不存在同素异形体 |
元素X形成的离子与钙离子的核外电子排布相同,且X的离子半径小于负二价硫离子的半径,X元素为( ) |
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