W、X、Y是原子序数依次增大的同一短周期元素。W、X是金属元素, 它们的最高价氧化物的水化物之间相互反应生成盐和水;Y的最外层电子数是核外电子层数的2倍,其低价
题型:不详难度:来源:
W、X、Y是原子序数依次增大的同一短周期元素。W、X是金属元素, 它们的最高价氧化物的水化物之间相互反应生成盐和水;Y的最外层电子数是核外电子层数的2倍,其低价氧化物具有漂白作用;W与Y可形成化合物W2Y。下列说法正确的是A.Y的低价氧化物与O3漂白的原理相同 | B.Y的氢化物和W2Y所含化学键的类型相同 | C.上述三种元素形成的简单离子,X离子半径最小 | D.工业上常用电解相应的盐溶液制备W、X的单质 |
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答案
C |
解析
试题分析:W、X是金属元素,它们的最高价氧化物的水化物之间可以反应生成盐和水,可知W为Na,X为Al,Y的最外层电子数是核外电子层数的2倍,应为S,A、Y为S,对应的低价氧化物为SO2,与O3的漂白原理不同,故A错误;B、Y的氢化物为H2S,W2Y为Na2S,所含化学键分别为共价键和离子键,类型不同,故B错误;C、三种元素形成的简单离子半径大小顺序为S2->Na+>Al3+,故C正确;D、工业制备钠,应用电解熔融的氯化钠的方法,故D错误。 |
举一反三
X、Y、Z、W是元素周期表前四周期常见的四种元素,原子序数依次增大。X原子核外有两种形状的电子云,四种伸展方向,常温下以双原子分子存在,性质稳定;Y的单质是生活中常见的合金材料成分之一,原子核外只有一个未成对电子,Z原子的半径比X大,其基态原子最外层的p电子是该层s电子的两倍,W是最常见的黑色金属之一。 (1)Z位于元素周期表中的位置是 ,W3+的最外层电子排布式是______,X的氧化物XO2与H2O比较,熔点较高的是______ (填化学式)。 (2)加热条件下,Z的单质与足量的X的最高价氧化物的水化物的浓溶液反应,生成Z的最髙价含氧酸,写出此反应的化学方程式 。. (3)比较Y、W性质的活泼性 (用一个化学反应方程式表示)。 (4)2013年初,全国各地多个城市都遭遇“十面霾伏”,造成“阴霾天”的主要根源之一是汽车尾气和燃煤尾气排放出来的固体小颗粒PM2.5。汽车尾气净化的主要原理为:2NO(g)+2CO(g) 2CO2(g)+N2(g)。在密闭容器中发生该反应时,c(CO2)随温度(T)、催化剂的表面积(S)和时间(t)的变化曲线如图所示。
据此判断: 该反应为 反应(放热、吸热);在T2温度下,0~2s内的平均反应速率:υ(N2)= ; (5)当固体催化剂的质量一定时,增大其表面积可提高化学反应速率。若催化剂的表面积S1>S2, 在上图中画出c(CO2)在T1、S2条件下达到平衡过程中的变化曲线。 (6)若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行,下列示意图正确且能说明反应在进行到t1时刻达到平衡状态的是 (填代号)。 (下图中υ正、K、n、w分别表示正反应速率、平衡常数、物质的量和质量)
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离子化合物A2B3是由短周期元素A和B形成,已知A3+离子比B2-离子少一个电子层,以下推断正确的是A.化合物A2B3是氧化铝 | B.A3+和B2-最外电子层上的电子数都是8 | C.A的最高价氧化物对应的水化物是强电解质 | D.元素B是第2周期第VIA族的元素 |
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不能通过化学反应实现的是A.生成一种新离子 | B.生成一种新分子 | C.生成一种新原子 | D.生成一种新物质 |
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符号“3px”没有给出的信息是A.电子层 | B.电子亚层 | C.电子云在空间的伸展方向 | D.电子的自旋方向 |
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X是一种重要的工业原料, X在160℃分解制备异氰酸和氨气,反应方程式为:X HCNO + NH3(已配平)。完成下列填空: (1)在上述反应所涉及的各元素中,原子半径最大的元素是_________,其原子核外电子共占据_______个轨道。 (2)在上述物质中有三种元素处于同周期,下列叙述中能说明三种元素C,N,O非金属性递变规律的事实是____________。 a.最高价氧化物对应水化物的酸性 b.单质与H2反应的难易程度 c.两两形成化合物中元素的化合价 工业上在催化剂条件下,用NH3作为还原剂将烟气中的NOx还原成无害的氮和水,反应方程式可表示为: 2NH3(g)+NO(g)+NO2(g)2N2(g)+3H2O(g) (3)一定条件下该反应在容积为2L的容器内反应,20 min时达到平衡,生成N2 0.4 mol,则平均反应速率υ(NO)=__________mol/L·min。 (4)当该反应达到平衡时,下列说法一定错误的是___________。 a.气体密度不变 b.气体颜色不变 c.υ(NO)正= 2υ(N2)逆 d.N2和NH3的浓度相等 (5)X可以代替NH3还原烟气中的NOx,X的分子模型如图所示,X电子式为______________。
(6)氰酸有两种结构,一种分子内含有叁键,称为氰酸,另一种分子内不含叁键,称为异氰酸,且两种结构中所有原子最外层均已达到稳定结构,分子中也不含环状结构。请分别写出氰酸和异氰酸的结构式:_______________、______________。 |
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