下列事实能说明氯的非金属性比硫强的是A.次氯酸的酸性比硫酸弱B.氯气能置换氢硫酸(H2S的水溶液)中的硫C.氢硫酸是弱酸,而盐酸是强酸D.硫在常温下为固态,而氯
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下列事实能说明氯的非金属性比硫强的是A.次氯酸的酸性比硫酸弱 | B.氯气能置换氢硫酸(H2S的水溶液)中的硫 | C.氢硫酸是弱酸,而盐酸是强酸 | D.硫在常温下为固态,而氯气为气态 |
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答案
B |
解析
试题分析:比较非金属元素的非金属性强弱,可根据单质之间的置换反应、对应最高价氧化物的水化物的酸性、氢化物的稳定性等角度判断。A、元素的非金属性越强,对应最高价氧化物的水化物的酸性越强,HClO4酸性比H2SO4强,可说明氯元素的非金属性比硫元素强。但次氯酸不是最高价氧化物对应的水化物,A不正确;B、元素的非金属性越强,对应单质的氧化性越强,氯气与H2S能发生置换反应生成单质S和氯化氢,说明氯气的氧化性大于S,元素的非金属性Cl大于S,故B正确;C、不能根据氢化物的水溶液的酸性强弱比较非金属性,例如HF的酸性比HCl弱,但非金属性F>Cl,氢硫酸的酸性比盐酸弱,但非金属性Cl>S,故C错误;D、元素的非金属性强弱与其单质在常温下的状态无关系,故D不正确,答案选B。 |
举一反三
下列事实中,不能用于判断元素失电子能力强弱的是A.金属间发生的置换反应 | B.金属元素的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱 | C.金属元素的单质与水或酸反应置换出氢气的难易 | D.每摩尔金属单质在反应中失去电子数目的多少 |
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短周期元素的四种离子aW3+、bX+、cY2-、dZ- 它们的电子层结构相同,下列关系正确的是A.质子数c>d | B.离子的还原性Y2->Z- | C.氢化物的稳定性H2Y>HZ | D.原子半径X<W |
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下表是元素周期表的一部分, 针对表中的①~⑨种元素,填写下列空白:
族 周期
| ⅠA
| ⅡA
| ⅢA
| ⅣA
| ⅤA
| ⅥA
| ⅦA
| 零
| 2
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| ①
| ②
| ③
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| 3
| ④
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| ⑤
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| ⑥
| ⑦
| (1)在这些元素中,化学性质最不活泼的是: (填元素符号)。 (2)在最高价氧化物的水化物中,酸性最强的化合物的分子式是 ,碱性最强的化合物的电子 式是: 。 (3)①、②、③、⑤四种元素中在常温常压下的液态或气态氢化物的稳定性由大到小的顺序是 。(填氢化物的分子式) (4)①与③形成的三原子分子属于 (填电解质或非电解质),它的结构式是___________, 其晶体类型为____________ 。⑥与④形成化合物的电子式是 ,其晶体类型为 _。 (5)④元素某氧化物与①元素某氧化物反应生成单质③的化学方程式是__________________________; 若有标况下22.4L单质B生成,电子转移的数目为 。 |
235 92U是重要的核工业原料,但在自然界的丰度很低,235 92U的浓缩一直为国际社会关注。下列有关235 92U说法正确的是A.235 92U原子核中含有92个中子 | B.235 92U原子核外有143个电子 | C.235 92U与238 92U是同一种核素 | D.235 92U与238 92U互为同位素 |
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关于卤素(F、Cl、Br、I)的化学性质的叙述,错误的是A.随原子序数逐渐增大,单质跟水的反应能力逐渐减弱 | B.随原子序数逐渐增大,单质的氧化性逐渐减弱 | C.将氯水加到KI-淀粉溶液中,溶液变蓝 | D.随原子序数逐渐增大,氢化物的稳定性逐渐增强 |
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