下列粒子的个数之比不是1∶1的是A.氘原子中的质子和中子B.C2H4分子中的质子和电子C.Na2O2固体中的阴离子和阳离子D.常温下,pH=7的CH3COOH与

下列粒子的个数之比不是1∶1的是A.氘原子中的质子和中子B.C2H4分子中的质子和电子C.Na2O2固体中的阴离子和阳离子D.常温下,pH=7的CH3COOH与

题型:不详难度:来源:
下列粒子的个数之比不是1∶1的是
A.氘原子中的质子和中子
B.C2H4分子中的质子和电子
C.Na2O2固体中的阴离子和阳离子
D.常温下,pH=7的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中的H+与OH-

答案
C
解析

试题分析:A、氘原子中的质子和中子的个数分别是1和1,因此个数之比是1:1,A不正确;B、C2H4分子中的质子和电子的个数均是2×6+4×1=16个,因此个数之比是1:1,B不正确;C、过氧化钠中阴阳离子的个数之比是1:2,C正确;D、常温下,pH=7的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中c(H)=c(OH),因此溶液中H+与OH-个数之比是1:1,D不正确,答案选C。
举一反三
X、Y、Z、W为四种短周期主族元素,它们在周期表中的相对位置如图所示。Z元素原子核外K层与M层电子数相等。下列说法中正确的是
A.Y元素最高价氧化物对应的水化物化学式为H2YO3
B.原子半径由小到大的顺序为:Y<X<W<Z
C.室温下,Z和W的单质均能溶于浓硝酸
D.X、Z两种元素的氧化物中所含化学键类型相同

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下列分子中所有原子都满足最外层为8个电子结构的是
A.BF3B.H2OC.SiCl4D.PCl5

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如图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图,下列说法正确的是
A.原子化热:Y>Z
B.WX3和水反应形成的化合物是离子化合物
C.气态氢化物的热稳定性:R<W
D.Y和Z两者最高价氧化物的晶格能Z>Y

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氧族元素的氧、硫、硒(Se)、碲(Te)等元素在化合物中常表现出多种化合价,含氧族元素的化合物在研究和生产中有许多重要用途。请回答下列问题:
(1) S单质的常见形式为S8,其环状结构如下图所示,S原子采用的轨道杂化方式是                

(2)Se原子在元素周期表中位置为                                 
其基态原子核外价电子的轨道表示式为                      
(3)气态SeO3分子的立体构型为                               
(4)H+可与H2O形成H3O+,H3O+中存在的共价键类型为:                 。H3O+中H—O—H键角比H2O中H—O—H键角大,原因为_____________________________________________________
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下面有关14C、14N叙述正确的是( )
A.14C与14N有相同的中子数      B.14N的核外电子数与中子数相同
C.14C与14N有相同的质子数      D. 14C与14N互为同位素
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