X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，它们在周期表中的相对位置如图所示。Z元素原子核外K层与M层电子数相等。下列说法中正确的是A．Y元素最高价氧化物对应的水化物化

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X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，它们在周期表中的相对位置如图所示。Z元素原子核外K层与M层电子数相等。下列说法中正确的是

A．Y元素最高价氧化物对应的水化物化学式为H₂YO₃

B．原子半径由小到大的顺序为：Y＜X＜W＜Z

C．室温下，Z和W的单质均能溶于浓硝酸

D．X、Z两种元素的氧化物中所含化学键类型相同

答案

解析

试题分析：根据元素在周期表中的相对位置可知，Z位于第三周期。由于Z元素原子核外K层与M层电子数相等，所以Z是Mg元素，则W是Al，X是C，Y是N。A、氮元素的在最高价是＋5加÷价，所以N元素最高价氧化物对应的水化物化学式为HNO₃，A不正确；B、同周期自左向右原子半径逐渐减小，同主族自上而下原子半径逐渐增大，因此四种元素的原子半径由小到大的顺序为：Y＜X＜W＜Z，B周期；C、在常温下铝在浓硝酸中发生钝化，不能溶解在浓硝酸中，C不正确；D、氧化镁含有离子键，CO₂中含有极性键，化学键类型不同，D不正确，答案选B。

举一反三

下列分子中所有原子都满足最外层为8个电子结构的是

A．BF₃

B．H₂O

C．SiCl₄

D．PCl₅

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如图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是

A．原子化热：Y＞Z

B．WX₃和水反应形成的化合物是离子化合物

C．气态氢化物的热稳定性：R＜W

D．Y和Z两者最高价氧化物的晶格能Z＞Y

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氧族元素的氧、硫、硒(Se)、碲(Te)等元素在化合物中常表现出多种化合价，含氧族元素的化合物在研究和生产中有许多重要用途。请回答下列问题：
(1) S单质的常见形式为S₈，其环状结构如下图所示，S原子采用的轨道杂化方式是。

（2）Se原子在元素周期表中位置为                                 ；
其基态原子核外价电子的轨道表示式为                      。
（3）气态SeO₃分子的立体构型为                               。
（4）H⁺可与H₂O形成H₃O⁺，H₃O⁺中存在的共价键类型为：                 。H₃O⁺中H—O—H键角比H₂O中H—O—H键角大，原因为_____________________________________________________

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下面有关¹⁴C、¹⁴N叙述正确的是（）
A．¹⁴C与¹⁴N有相同的中子数 B．¹⁴N的核外电子数与中子数相同
C．¹⁴C与¹⁴N有相同的质子数 D．¹⁴C与¹⁴N互为同位素

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下列事实能说明氯的非金属性比硫强的是

A．次氯酸的酸性比硫酸弱

B．氯气能置换氢硫酸（H₂S的水溶液）中的硫

C．氢硫酸是弱酸,而盐酸是强酸

D．硫在常温下为固态,而氯气为气态

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