A、B、C、D、E、F是元素周期表前四周期的六种元素,原子序数依次增大,其相关信息如下表:元素相关信息A原子的核外电子数和电子层数相等B基态原子价电子排布为ns
题型:不详难度:来源:
A、B、C、D、E、F是元素周期表前四周期的六种元素,原子序数依次增大,其相关信息如下表:
元素
| 相关信息
| A
| 原子的核外电子数和电子层数相等
| B
| 基态原子价电子排布为nsnnpn
| C
| 气态氢化物与最高价氧化物的水化物反应生成盐
| D
| 基态原子电子排布有2个未成对电子
| E
| 位于第三周期,在同周期中原子半径最大
| F
| 与B 形成的合金为目前用量最多的金属材料
| (1)C位于元素周期表第 周期第 族。F元素基态原子的核外电子排布式是 。 (2)六种元素中,电负性最大的元素是 (填元素符号),D的一种核素原子核内有10个中子,该核素的符号是 。 (3)E2D2的电子式是 ,BD2的晶体类型为 。化合物丙由D、F两种元素组成,丙可作油漆的一种颜料,化合物丁由B、D两种元素组成。工业上由丙和丁在高温下反应生产F的单质,写出该反应的化学方程式: 。 (4)在2L密闭容器中加入3molA2和一定量C2发生反应:3A2+C22CA3△H<0,反应10min达到平衡,生成0.2molCA3。 ①该反应平衡常数表达式为(各物质均写化学式)K= ②从起始到平衡,以C2浓度变化表示的平均反应速率为 |
答案
(14分) (1)二(1分) VA(1分) 1s22s22p63s23p63d64s2(2分) (2)O(1分) (1分) (3) (2分)分子晶体(1分) Fe2O3+3CO2Fe+3CO2(2分) (4)①分, ②0.005 mol·L-1·min-1(2分) |
解析
试题分析:A是H,基态原子价电子排布为nsnnpn可推知n=2,所以B是C,气态氢化物(NH3)与最高价氧化物的水化物(HNO3)反应生成盐(NH4NO3),所以C是N,第三周期中原子半径最大的是:Na(E),D是O,F和C的合金是生铁或钢为目前用量最多的金属材料,F为Fe。(2)同周期主族元素,原子序数越大,电负性越大,故O>N>C,同主族元素,原子序数越大,电负性越小,故O>S>Na,综合得电负性最大的是O;O的质子数为8,由“质量数=质子数+中子数”知此核素的质量数为18。(3)Na2O2是含有原子团的离子化合物;CO2是共价化合物,形成晶体时以分子间作用力结合在一起;Fe2O3是红棕色固体,可作为油漆的一种颜料,工业上采用CO做还原剂高温还原冶炼铁。 |
举一反三
A、B、C、D是元素周期表前四周期常见的四种元素,原子序数依次增大, 它们的相关结构和性质信息如下表所示,请结合相关信息,完成相关的问题:
元素
| 相关结构和性质
| A
| A为非金属元素,其一种单质是电的良导体,难熔、质软并有润滑性,可用作电极材料
| B
| 是蛋白质的组成元素之一,原子核外有三种不同能量的电子,且未成对电子数最多
| C
| 其单质既能与强酸溶液应又能与强碱溶液反应,其简单离子在第三周期单核离子中半径最小
| D
| D的高价氯化物的盐溶液常用于印刷电路极电路的“刻蚀”
| (1)D位于元素周期表第 周期第 族,其基态原子核外价电子排布式为 ;元素D的高价氯化物形成的盐溶液刻蚀印刷电路板电路所发生反应 的离子方程式为 ; (2)钠与B元素形成的Na3B晶体属于 晶体(填“分子”、“原子”、“离子”)。 分析B元素的气态氢化物极易溶于水的原因,除了因为它们均是极性分子之外,还因为 ; (3)元素A与元素B相比,非金属性较强的是 (用元素符号表示),可以作为判断两者非金属性强弱的依据的是 。 a.常温下A的单质和B的单质状态不同 b.该两种原子形成的共价键中共用电子对的偏向 c.最高价氧化物对应水化物的酸性强弱 d.单质与酸反应的难易程度 (4)已知毎5.4g元素C的单质可与元素D的低价氧化物反应,放出346.2kJ的热量。试写出该反应的热化学方程式: 。 |
A、B、C、D、E、F周表前四周期中的常见元素,其相关信息如下表:
元素
| 相关信息
| A
| A是周期表中原子半径最小的元素
| B
| B元素的原子价电子排布为ns11np14
| C
| M的基态原子L层电子数是K层电子数的3倍
| D
| D是第三周期中第一电离能最小的元素
| E
| E是地壳中含量最多的金属元素
| F
| 有多种化合价,其某种高价阳离子的价电子具有较稳定的半充满结构
| (1)F位于元素周期表中位置 ,其基态原子核外价电子排布式为 ; (2)B的电负性比M的 (填“大”或“小”);B2A3分子中键与键与个数之比为 ; (3)写出E的单质与D的最高价氧化物的水化物溶液反应的化学方程式: ; (4)已知每5.4gE可与最低价F的氧化物反应,放出346.2kJ的热量。则请写出该反应的热化学方程式: 。 |
A、B、C均为短周期元素,A、B同周期,A、C的最低价阴离子分别为A2-、C-,A2-离子半径大于C-,B2+与C-具有相同的电子层结构。下列叙述中一定不正确的是 ( ) A.它们的原子序数A>B>C B.它们的离子半径A2->C->B2+ C.它们的原子半径C>B>A D.它们的最外层电子数C>A>B |
X、Y、Z、W是短周期的四种元素,有关它们的信息如下表所示。
元素
| 部分结构知识
| 部分性质
| X
| X原子核外电子占有9个原子轨道
| X的一种氧化物是形成酸雨的主要物质
| Y
| Y原子的次外层电子数等于最外层电子数的一半
| Y能形成多种气态氢化物
| Z
| Z原子的最外层电子数多于4
| Z元素的最高正化合价与最低负化合价代数和等于6
| W
| W原子的最外层电子数等于2n-3(n为原子核外电子层数)
| 化学反应中W原子易失去最外层电子形成Wn+
| 填写下列空白:(提示:不能用字母X、Y、Z、W作答) (1)X有多种同素异形体,写出X2电子式是 , (2)X、Y、Z三种元素电负性由大到小顺序为_____。 (3)W元素原子基态时原子的电子排布式_________________。 (4)Z位于元素周期表第 周期第 族 (5)含W的一种硫酸盐是常用的净水剂,常温时该溶液的pH (填“=”、“>”或“<”),理由是: (用离子方程式表示)。 (6).25℃、101 kPa时,32 g Y的最低价气态氢化物完全燃烧生成稳定的氧化物时放出1780.6 kJ的热量,写出该反应的热化学方程式 。 |
常见元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,其相关信息如下表:
元素
| 相关信息
| X
| X的基态原子核外只有三个能级,且各能级电子数相等
| Y
| Y的基态原子最外层电子数是其内层电子总数的2.5倍
| Z
| Z的基态价电子结构为nsn-1
| W
| W单质常在火山口附近被发现,其氧化物是造成酸雨的主要原因之一
| (1)Y位于元素周期表第 周期 族,其基态原子未成对电子有 个。 (2)X的电负性比W的 (填“大”或“小”);Y的最简单气态氢化物比X的最简单气态氢化物易液化,其主要原因是 。 (3)Z与同周期左右相邻的两种元素的原子相比较,三者第一电离能由大到小的顺序为 (用元素符号表示)。Y和Z形成的化合物为 晶体,该物质遇水强烈水解的化学方程式为 。 (4)在一定温度下,向一个容积不变的密闭容器中充入1molY2和3mol氢气,发生反应:Y2(g)+3H2(g) 2YH3(g) ΔH=-akJ/mol。在该条件下达到平衡时放出的热量为bkJ,其平衡常数表达式K= 。若起始向此容器中充入2molYH3,在相同温度下达到平衡时,反应过程中吸收的热量为ckJ,则a、b、c三者之间的关系为 (用一个式子表示)。 |
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