依据元素周期表及元素周期律，下列推断正确的是A．HCl、HBr、HI的热稳定性依次增强B．若M+和R2-的核外电子层结构相同，则原子序数：R＞MC．同主族元素从

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依据元素周期表及元素周期律，下列推断正确的是

A．HCl、HBr、HI的热稳定性依次增强

B．若M⁺和R^2-的核外电子层结构相同，则原子序数：R＞M

C．同主族元素从上到下，单质的熔点逐渐降低

D．同周期元素（除0族元素外）从左到右，原子半径逐渐减小

答案

解析

试题分析：HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱，A项错；B项原子序数：R<M；同主族元素从上到下，单质的熔点变化规律不一定，C项错；除了稀有气体元素，同周期元素从左到右，原子半径逐渐减小，D项正确。

举一反三

下列说法正确的是

A．金属元素不可能形成含氧酸根离子

B．元素R的含氧酸的化学式是H₂RO₃，则其气态氢化物的化学式就是RH4

C．金属与非金属元素分界线附近的元素是过渡元素

D．形成化合物种类最多的元素在IVA族

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下列说法正确的是（）

A．电子云就是电子运动的形态

B．焰色反应产生的是发射光谱

C．铜原子处于基态时的核外电子排布式为3d¹⁰4s¹

D．核外电子运动状态可以用牛顿运动定律来描述，也可以用统计方法来描述

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如图是两个氢原子相互接近时的能量变化图，则有关该图的说法正确的是（）

A．y代表两原子之间的核间距

B．x代表体系具有的能量

C．a代表核外电子自旋相反的两个氢原子能量变化

D．A点时表示两原子间形成了稳定的共价键

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图表法、图象法是常用的科学研究方法。
（1）短周期某主族元素M的电离能情况如图A所示。则M元素位于周期表的第族。
（2）图B是研究部分元素的氢化物的沸点变化规律的图像，折线c可以表达出第族元素氢化物的沸点的变化规律。不同同学对某主族元素氢化物的沸点的变化趋势画出了两条折线——折线a和折线b，你认为正确的是： (填“a”或“b”)。

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原子序数小于36的A、B、C、D四种元素,A原子基态时最外层电子数是其内层电子数的2倍，B原子基态时2p原子轨道上有3个未成对的电子，C的基态原子中有4个未成对电子，D的原子序数比C大3。
回答下列问题：
（1）B的氢化物沸点比A的氢化物沸点高，其主要原因是。（2）元素A的一种氧化物与元素B的一种氧化物互为等电子体（原子个数和电子个数均相等的为等电子体），元素B的这种氧化物的分子式是。
（3）C³⁺核外电子排布式是

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