不同元素的原子在分子内吸引电子的能力大小可用一定数值x来表示, x越大,其原子吸引电子的能力越强。 下面是某些短周期元素的x值: 元素符号LiBeBCOFNaA

不同元素的原子在分子内吸引电子的能力大小可用一定数值x来表示, x越大,其原子吸引电子的能力越强。 下面是某些短周期元素的x值: 元素符号LiBeBCOFNaA

题型:不详难度:来源:
不同元素的原子在分子内吸引电子的能力大小可用一定数值x来表示, x越大,其原子吸引电子的能力越强。 下面是某些短周期元素的x值:
元素符号
Li
Be
B
C
O
F
Na
Al
Si
P
S
Cl
x值
0.98
1.57
2.04
2.55
3.44
3.98
0.93
1.61
1.90
2.19
2.58
3.16
 
(1)通过分析x值变化规律,确定Mg的x值范围:_______ < x(Mg) <_________。
(2)推测x值与原子半径的关系是________________________________;根据短周期元素的x值变化特点,体现了元素性质的_________________变化规律。
(3)分别指出下列两种化合物中氧元素的化合价:HClO_________,HFO________。
(4)经验规律告诉我们:当成键的两原子相应元素x数值的差值(Δx),当Δx>1.7时,一般为离子键,当Δx<1.7时,一般为共价键,试推断AlBr3中化学键类型是________________。
(5)预测元素周期表中,x值最小的元素位于______周期________族(放射性元素除外)。
答案
(1)0.93<x(Mg)<1.57。(2分)
(2)同周期(同主族)中,x值大,其原子半径越小;周期性。(各1分,共2分)
(3)-2,0。(各1分,共2分)
(4)共价键。(1分)        
(5)第六周期IA主族。(1分)
解析

试题分析:(1)从数据中可以分析,同周期从左到有依次增大,同主族从上到下依次减小,从而得到Mg的范围。
(3)H—O—Cl中O比H和Cl的吸电子能力强,故为-2价,而H—O—F中,F比氧的吸电子能力强,故O为-1+1=0价。26、x(Br)<3.16,故其差值小于1.55,故为共价键
举一反三
元素的原子结构决定其性质和在周期表中的位置。下列叙述正确的是
A.多电子原子中,在离核较近的区域内运动的电子能量较高
B.原子核外电子的数目越多,电子的运动状态就越多
C.轨道表示式,是对原子核外电子运动状态最完美的描述
D.所有元素原子的最外层电子数都等于该元素的最高化合价

题型:不详难度:| 查看答案
已知镓(31Ga)和溴(35Br)是第四周期的主族元素。下列分析正确的是
A.与镓同主族且相邻周期的元素,其原子序数为23或49
B.与镓同周期且相邻主族的元素,其原子序数为30或32
C.原子半径:Br>Ga> Cl> Al
D.碱性:KOH>Ga(OH)3>Al(OH)3

题型:不详难度:| 查看答案
下列关于C、Si、S、Cl四种元素的说法中,正确的是
A.在自然界中都能以游离态存在
B.两两结合形成的化合物都是共价化合物
C.氢化物的热稳定性比较:CH4<SiH4<H2S<HCl
D.最高价氧化物都能与水反应生成相应的酸,且酸性依次增强
题型:不详难度:| 查看答案
X、Y、Z、W是元素周期表前四周期常见的四种元素,原子序数依次增大。X的单质既有σ键乂有π键,且X的第一电离能比其相邻元素都大,Y的电负性比X的小,其基态原子最外层的p电子是该层s电子的两倍,Z是前36号元素中原子半径最大的主族元素,W的一种核素的质量数是56,中子数是30。
(1) Y位于元素周期表第_______周期第_______族,W2+的核外电子排布式是______。
(2) X的氧化物XO2与H2O比较,熔点较高的是_______ (填化学式),Z的氢化物属于      晶体,Z2O2的化学键类型是_______(填编号)
A.离子键B.极性共价键C.非极性共价键D.金属键
(3)加热条件下,Y的单质与足量的X的最高价氧化物的水化物的浓溶液反应,生成Y的最髙价含氧酸,写出此反应的化学方程式_______.
(4)在250C,101kPa下,W的单质在氧气中燃烧后恢复至原温度和压强,平均每转移1mol电子放出QkJ的热量,则W单质燃烧的热化学方程式是_______。
题型:不详难度:| 查看答案
X、Y、Z、W是元素周期表中前四周期原予序数依次增火的四种元素,其相关信息如下表:
元素
相关信息
X
X的基态原子核外只有三个能级,且各能级电子数相等
Y
Y的基态原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍
Z
Z的基态原子价电于排布为nsn-1
W
W的单质是一种常见的红色金属,在潮湿的空气中易生成绿色的锈斑
 
(1)W位于元素周期表第   周期第   族,其基态原子核外有    个未成对电子。
(2)与Z同周期且依次相邻的两种元素的原子与Z比较,三者第一电离能的大小顺序为     
[用元素符号表示];Y的氢化物在同族的氢化物中沸点反常,其原因是         
(3)写出W的单质在潮湿的空气中生成绿色锈斑的化学方程式,并标出电子转移的方向和数目                                         
(4)往X、Y与氢三种元素组成的多种分子中,有些分子的核磁共振氢谱显示有三种氢,且数目比为1:2:3,写出其中一种分子的名称          。X、Y可以形成多种弱酸根离子,写出其中一种离子水解的的离子方程式                             
题型:不详难度:| 查看答案
最新试题
热门考点

超级试练试题库

© 2017-2019 超级试练试题库,All Rights Reserved.