元素的原子结构决定其性质和在周期表中的位置。下列叙述正确的是A.多电子原子中,在离核较近的区域内运动的电子能量较高B.原子核外电子的数目越多,电子的运动状态就越
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元素的原子结构决定其性质和在周期表中的位置。下列叙述正确的是A.多电子原子中,在离核较近的区域内运动的电子能量较高 | B.原子核外电子的数目越多,电子的运动状态就越多 | C.轨道表示式,是对原子核外电子运动状态最完美的描述 | D.所有元素原子的最外层电子数都等于该元素的最高化合价 |
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答案
B |
解析
试题分析:A、离核较近的区域能量较低,多电子原子中,能量高的电子在离核较远的区域内运动,故A错误;B、核外电子没有运动状态相同的电子,核外有几个电子就有几种运动状态不同的电子,故B正确; C、轨道表示式不能像电子云那样形象表示电子在一定区域运动,故C错误;D、O元素、F元素一般没有正化合价,故D错误,答案选B。 |
举一反三
已知镓(31Ga)和溴(35Br)是第四周期的主族元素。下列分析正确的是A.与镓同主族且相邻周期的元素,其原子序数为23或49 | B.与镓同周期且相邻主族的元素,其原子序数为30或32 | C.原子半径:Br>Ga> Cl> Al | D.碱性:KOH>Ga(OH)3>Al(OH)3 |
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下列关于C、Si、S、Cl四种元素的说法中,正确的是 A.在自然界中都能以游离态存在 B.两两结合形成的化合物都是共价化合物 C.氢化物的热稳定性比较:CH4<SiH4<H2S<HCl D.最高价氧化物都能与水反应生成相应的酸,且酸性依次增强 |
X、Y、Z、W是元素周期表前四周期常见的四种元素,原子序数依次增大。X的单质既有σ键乂有π键,且X的第一电离能比其相邻元素都大,Y的电负性比X的小,其基态原子最外层的p电子是该层s电子的两倍,Z是前36号元素中原子半径最大的主族元素,W的一种核素的质量数是56,中子数是30。 (1) Y位于元素周期表第_______周期第_______族,W2+的核外电子排布式是______。 (2) X的氧化物XO2与H2O比较,熔点较高的是_______ (填化学式),Z的氢化物属于 晶体,Z2O2的化学键类型是_______(填编号)A.离子键 | B.极性共价键 | C.非极性共价键 | D.金属键 | (3)加热条件下,Y的单质与足量的X的最高价氧化物的水化物的浓溶液反应,生成Y的最髙价含氧酸,写出此反应的化学方程式_______. (4)在250C,101kPa下,W的单质在氧气中燃烧后恢复至原温度和压强,平均每转移1mol电子放出QkJ的热量,则W单质燃烧的热化学方程式是_______。 |
X、Y、Z、W是元素周期表中前四周期原予序数依次增火的四种元素,其相关信息如下表:
元素
| 相关信息
| X
| X的基态原子核外只有三个能级,且各能级电子数相等
| Y
| Y的基态原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍
| Z
| Z的基态原子价电于排布为nsn-1
| W
| W的单质是一种常见的红色金属,在潮湿的空气中易生成绿色的锈斑
| (1)W位于元素周期表第 周期第 族,其基态原子核外有 个未成对电子。 (2)与Z同周期且依次相邻的两种元素的原子与Z比较,三者第一电离能的大小顺序为 [用元素符号表示];Y的氢化物在同族的氢化物中沸点反常,其原因是 。 (3)写出W的单质在潮湿的空气中生成绿色锈斑的化学方程式,并标出电子转移的方向和数目 。 (4)往X、Y与氢三种元素组成的多种分子中,有些分子的核磁共振氢谱显示有三种氢,且数目比为1:2:3,写出其中一种分子的名称 。X、Y可以形成多种弱酸根离子,写出其中一种离子水解的的离子方程式 |
现有五种短周期主族元素A、B、C、 D、E,其原子序数依次增大。A原子约占宇宙中原子总数的88.6%,A+又称为质子:B是形成化合物种类最多的元素,C元素的最简单的氢化物Y的水溶液显碱性.E是短周期元素中电负性最小的元素。A、B、C、E四种元素都能与D元素形成原子个数比不相同的常见化合物。试回答下列问题: (1)写出A、E两元素形成的原子个数比为1:1的化合物的电子式____。 (2)向氯化亚铁溶液滴加过量的E的最高价氧化物对应水化物的溶液,现象是____。 (3)Y溶液显碱性的原因是(用一个离子方程式表示)____。 (4)检验汽车尾气中含有的化合物BD的方法是:向酸性PdC12溶液中通A汽车尾气,若生成黑色沉淀(Pd),证明汽车尾气中含有BD。写出反应的离子方程式____。 (5)下列有关物质性质的比较中.不正确的是 。 a.热稳定性:H2S>SiH4 b.离子半径:Na+>S2- c.第一电离能N>O d.元素电负性:C>H (6)已知:①CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g) △H=+49.0kJ/mol ②CH3OH(g)+3/2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H=-192.9kJ/mol 由上述方程式可知.CH3OH的燃烧热____(填“大于”、“等于”或小于”)192.9kJ/mol。已知水的气化热为44 kJ/mol.则表示氢气燃烧热的热化学方程式为____。 |
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