短周期元素A、B、C、D的原子序数依次递增，它们的原子序数之和为36，原子最外层电子数之和为14。其中A与C同主族，B与D同主族，A、C原子的最外层电子数之和等

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短周期元素A、B、C、D的原子序数依次递增，它们的原子序数之和为36，原子最外层电子数之和为14。其中A与C同主族，B与D同主族，A、C原子的最外层电子数之和等于B原子的次外层电子数。下列叙述正确的是
A. 一定条件下，B单质能置换出D单质，C单质能置换出A单质
B. D元素处于元素周期表中第3周期第IVA族
C. A、C的最高价氧化物均为离子化合物
D. 四种元素的原子半径：A>B>D>C

答案

解析

试题分析：短周期元素A、B、C、D的原子序数依次增大，A与C，B与D均为同主族元素，则B与D分别位于第二、第三周期。B位于第二周期，次外层电子数为2，A、C原子的最外层电子数之和等于B原子的次外层电子，则A、C的最外层电子数为1，则A、C处于第ⅠA族，因此A一定是氢元素。原子最外层电子数之和为14，则B和D的最外层电子数之和是14－1－1＝12。又因为B和D属于同主族元素，因此B是氧元素，D是S元素，所以根据原子序数可知C只能是钠元素。
一定条件下，氧气能和H₂S反应生成单质S和水，钠和水反应生成氢气和氢氧化钠，A正确；S元素处于元素周期表中第3周期第ⅥA族，B不正确；氢元素的最高价氧化物是水，属于共价化合物，C不正确；同周期自左向右，原子半径逐渐减小。同主族自上而下，原子半径逐渐增大，则四种元素的原子半径：C>D>B>A，D不正确，答案选A。
点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。试题基础性强，侧重对学生基础知识的巩固和训练，有利于提高学生的逻辑推理能力和应试能力。该题以“周期表中元素的推断”为载体，考查学生对元素周期表的熟悉程度及其对表中各元素性质和相应原子结构的周期性递变规律的认识和掌握程度。考查了学生对物质结构与性质关系以及运用元素周期律解决具体化学问题的能力

举一反三

下表是元素周期表的一部分，表中所列字母分别代表某一化学元素。

（1）在以上字母表示的短周期主族元素中，原子半径最大的是__________（填元素符号）。
（2）i元素在周期表中的位置是__________。运用元素周期律判断，i元素的正二价硫酸盐是__________（难溶或易溶）于水的固体。
（3）请用电子式表示a与g组成的化合物的形成过程____________________。
（4）X、Y为同周期金属元素，它们简单离子的电子层与d离子的电子层结构相同，Y离子半径在同周期元素简单离子半径中最小，X、Y两元素最高价氧化物对应的水化物之间可以相互反应生成盐和水，写出该反应的离子方程式____________________；X与d的单质在加热条件下生成的化合物中存在的化学键类型是____________________。
（5）工业上制取Y和g的无水化合物方法如下：Y的氧化物与b、g的单质在高温条件下反应，每消耗6 kg b的单质，过程中转移1×10

mol电子，写出相应反应的化学方程式_______。

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X、Y、Z、W、Q五种元素原子序数依次增大，X为地壳中含量最高的元素，在周期表中Y与X、Z、Q相邻，Q与X最高能层上的电子数相同，W原子核外有七种不同能级的电子，且最高能级上没有未成对电子，W与X可形成W₂X和WX两种化合物。
回答下列问题：
（1）X能与原子序数最小的元素形成原子个数比为1：1的分子，该分子的电子式为     。
（2）W²⁺的核外电子排布式为          。
（3）Z单质能溶于水，水液呈   色，在其中通人Y的某种氧化物，溶液颜色褪去，用化学方程式表示原因                     。
（4）Y、Z元素的第一电离能Y   Z（填“>”、“<”或“=”）。 X与地壳中含量第二的元素形成的化合物所属的晶体类型为          。
（5）已知X分别与元素碳、氮形成化合物有如下反应：
2CX（g）+X₂(g)=2CX₂(g) △H=—566.0kJ·mol^-1
N₂(g)+X₂(g)="2NX(g)" △H=189.5kJ·mol^-1
2NX(g)+X₂(g)=2NX₂(g) △H=—112.97kJ·mol^-1
写出NX₂与CX反应生成大气中存在的两种气态物质的热化学方程式：        。
（6）Y与磷原子形成P₄Y₃分子，该分子中没有π键，且各原子最外层均已达8电子结构，则一个P₄Y₃分子中含有的极性键和非极性键的个数分别为   个、   个。

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利用中学所学相关规律,下列推断正确的一项是

A．碳酸钡的溶解度略大于硫酸钡,向硫酸钡的饱和溶液中加入较多的碳酸钠固体,会有碳酸钡生成

B．某温度T时,水的离子积常数为K_W,该温度下将V₁mLa mol•L^-1的一元酸HA与V₂mLb mol•L^-1的一元碱BOH充分混合,若混合溶液中c(OH^-)=

mol•L^-1，则此溶液不一定呈中性

C．ⅣA族元素形成的氢化物的沸点从上到下依次递增,则ⅤA族元素所形成的氢化物的沸点从上到下也是依次递增

D．依据反应2C＋SiO₂

2CO↑＋Si ，还原性：Si <C

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X、Y、Z、Q、T五种元素位于前四周期，且原子序数依次增大。X、Y的单质在常温常压下呈气态，X 形成的单质分子中无孤电子对，Y的基态原子中p能级上有两个未成对电子，Z原子的半径在同周期主族元素中最大， Q的氧化物是形成酸雨的一种主要物质，T²⁺所含有的电子数等于Z和Q原子的电子数之和。
（1）Q元素位于元素周期表第      周期      族，T²⁺的电子排布式为           。
（2）Y元素和Q元素分别形成的组成相似的氢化物中，沸点较高的是          （写化学式），原因是
用惰性电极电解X、Y、Z三种元素形成的化合物水溶液，其阳极的电极反应式为                       。
（3）Z与Q形成的化合物的水溶液呈        填“酸性”、“中性”或“碱性”），原因
是                                                       （用离子方程式表示）。
（4）已知在25℃、101325Pa时：
2T(s)+Q(s)=T₂Q(s) △H=-79.5KJ/mol
Q(s)+Y₂(g)=QY₂(g) △H=-296.6KJ/mol
根据上述反应，请写出T₂Q与Y₂反应生成T与 QY₂的热化学方程式                             。

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下表是元素周期表的一部分，下列有关说法正确的是

A．a、b两元素的单质构成原电池两极时，a—定为负极

B．e的氢化物分子和d的氢化物分子不可能含有相同的电子数

C．六种元素中，c元素与其它三种非金属元素均能形成化合物

D．c、e、f的含氧酸的酸性依次增强

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