已知元素的离子aAn+、bB(n+1)+、cCn-、dD(n+1)-均为由同周期主族元素形成的简单离子。下列正确的是( )A.原子半径C>D>
题型:不详难度:来源:
已知元素的离子aAn+、bB(n+1)+、cCn-、dD(n+1)-均为由同周期主族元素形成的简单离子。下列正确的是( )A.原子半径C>D>A>B | B.原子序数C>D>B>A | C.离子半径D>C>B>A | D.单质的还原性A>B>C>D |
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答案
B |
解析
试题分析:离子aAn+、bB(n+1)+、cCn-、dD(n+1)-均为由同周期主族元素形成的简单离子,则自左向右元素分别是A、B、D、C,所以原子序数是C>D>B>A,B正确;同周期自左向右原子半径逐渐减小,非金属性逐渐增强,金属性逐渐减弱,所以选项ACD都是错误的,原子半径是A>B>D>C,离子半径D>C>A>B,单质的还原性A>B>D>C,答案选B。 点评:该题是中等难度的试题,也高考中的常见题型。试题贴近高考,侧重对学生能力的培养。该题以“周期表中元素的推断”为载体,比较全面考查学生有关元素推断知识和灵活运用知识的能力。考查学生对元素周期表的熟悉程度及其对表中各元素性质和相应原子结构的周期性递变规律的认识和掌握程度。考查了学生对物质结构与性质关系以及运用元素周期律解决具体化学问题的能力。 |
举一反三
下列物质性质的变化规律,与共价键的键能大小有关的是( ) ①F2、Cl2、Br2、I2的熔点、沸点逐渐升高 ②HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱 ③金刚石的硬度、熔点、沸点都高于晶体硅 ④NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低 |
下列物质的熔点高低顺序,正确的是A.金刚石>晶体硅>碳化硅 | B.K>Na | C.HCHO<CH3OH | D.KF<KCl<KBr |
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现有四种元素的基态原子的核外电子排布式如下: ①1s22s22p63s23p4 ②1s22s22p63s23p3 ③1s22s22p3④1s22s22p5 则下列有关比较中正确的是 ( )A.第一电离能:④>③>②>① | B.原子半径:④>③>②>① | C.电负性:④>③>②>① | D.最高正化合价:④>③=②>① |
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X、Y、Z、W为四种短周期元素,有关这四种元素的说法中一定正确的是( )
元素
| X
| Y
| Z
| W
| 原子半径(nm)
| 0.077
| 0.075
| 0.102
| 0.099
| 最高正价或最低负价
| +4
| +5
| -2
| -1
| A.1molW的单质参加氧化还原反应时转移的电子数为2mol B. X与Z形成XZ2时各原子均满足8电子稳定结构 C.0.3molCu分别与足量HYO3和H2ZO4的稀溶液反应均产生0.2mol气体 D.Y的氢化物与W的氢化物反应的产物只含有共价键 |
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