X、Y、Z、M、G五种元素分属三个短周期,且原子序数依次增大。X、Z同主族,可形成离子化合物ZX,Y、M同主族,可形成MY2、MY3两种分子。请回答下列问题:(
题型:不详难度:来源:
X、Y、Z、M、G五种元素分属三个短周期,且原子序数依次增大。X、Z同主 族,可形成离子化合物ZX,Y、M同主族,可形成MY2、MY3两种分子。请回答下列问题: (1)Y在元素周期表中的位置为 。 (2)上述元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是 (写化学式), 非金属气态氢化物还原性最强的是 (写化学式)。 (3)X2M的燃烧热△H=-a kJ·mol-1,写出X2M燃烧反应的热化学方程式: 。 (4)ZX的电子式为 ;ZX与水反应放出气体的化学方程式为 。 |
答案
(1)第二周期第ⅥA (2)HClO4 H2S (3)H2S(g)+ O2(g)====SO2(g)+H2O(L) △H=-akJ·mol-1(2分,其他答案合理也可给分) (4)Na+[:H]- NaH+H2O====NaOH+H2↑(2分) |
解析
试题分析:X、Y、Z、M、G五种元素分属三个短周期,且原子序数依次增大。X、Z同主族,可形成离子化合物ZX,可以看出X为H,Y、M同主族,可形成MY2、MY3两种分子,所以Y为O,Z为Na,M为S,G为Cl,或Ar,(1)根据元素周期表可以知道,Y在元素周期表中的位置为第二周期第ⅥA,(2)最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是HClO4;非金属气态氢化物还原性最强的是H2S; (3)X2M为硫化氢,其燃烧热△H=-a kJ·mol-1,即X2M燃烧反应的热化学方程式为H2S(g)+ O2(g)====SO2(g)+H2O(L) △H=-akJ·mol-1;(4)ZX为NaH,其电子式为Na+[:H]-;ZX与水反应放出气体的化学方程式为:NaH+H2O====NaOH+H2↑。 点评:本题考查了元素周期表,元素及其化合物,涉及考查了元素在周期表的位置,物质的酸性,还原性,热化学方程式,电子式等知识,该题综合性好,难度适中。 |
举一反三
元素R的一种原子AR,其阴离子ARn- 有B个电子,则原子核内的中子数应为( )A.A-B+n | B.A-B-n | C.A+B-n | D.A+B+n |
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下列各组物质中,属于同位素的是___________,属于同素异形体的是___________,互为同系物的是___________,属于同分异构体的是___________,属于同种物质的是___________。 ①O2和O3 ② 和 ③CH3CH2CH2CH3和CH3CH(CH3)2 ④CH3CH2CH2CH(C2H5)CH3和CH3(CH2)2CH(CH3)CH2CH3 ⑤CH3(CH2)3CH3和CH3CH3 ⑥ ![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200101/20200101164352-61229.png) |
下列关于元素周期表的叙述,正确的是:( )A.ⅡA族中无非金属元素 | B.Ⅷ族中所含元素种类最多 | C.元素周期表中18个纵行对应18个族 | D.零族的所有元素均满足最外层电子数为8 |
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下列叙述中,甲金属一定比乙金属活泼性强的是:( )A.甲原子电子层数比乙原子的电子层数多 | B.在甲乙两种金属和盐酸构成的原电池中,甲作正极,乙作负极 | C.1mol 甲和乙分别与足量的盐酸反应,产生H2的量:甲>乙 | D.常温时,甲能从水中置换出氢,而乙不能 |
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决定主族元素在元素周期表中所处位置的是该元素原子的A.质量数 | B.中子数 | C.最外层电子数 | D.电子层数和最外层电子数 |
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