下列说法正确的是( )A.H、H、H2、H+、H2互为同位素B.C60、金刚石、石墨互为同素异形体C.H2、D2的性质完全相同D.He的最外层电子数为2,所
题型:不详难度:来源:
下列说法正确的是( )A.H、H、H2、H+、H2互为同位素 | B.C60、金刚石、石墨互为同素异形体 | C.H2、D2的性质完全相同 | D.He的最外层电子数为2,所以He具有较强的金属性 |
|
答案
B |
解析
试题分析:质子数相同而中子数不同的同一种元素的不同核素互为同位素,氢气是单质,不是核素,A不正确;由同一种元素形成的不同单质,互称为同素异形体,据此可知选项B正确;H2、D2的物理性质不同,化学性质相似,C不正确;He是稀有气体元素,化学性质稳定,D不正确,答案选B。 点评:该题是基础性试题的考查,侧重对学生基础知识的训练。意在巩固基础,提高能力。该题的关键是明确同位素、同素异形体的含义以及判断依据,并能灵活运用即可,有利于培养学生的逻辑思维能力。 |
举一反三
关于元素周期表的说法正确的是( )A.第ⅠA族的元素都为金属元素 | B.第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强 | C.过渡元素全部是金属元素 | D.周期表中有7个主族,7个副族,一个0族,一个VIII族,共16个族16个纵行 |
|
下列叙述正确的是( )A.碱金属单质在空气中燃烧的生成物都是过氧化物 | B.少量的碱金属单质都能保存在煤油中 | C.HF、HCl、HBr、HI还原性从左到右依次减弱 | D.AgCl、AgBr、AgI的颜色由浅到深 |
|
下列排列顺序中,错误的是( )A.酸性:HClO4>H3PO4>H2SO4 | B.稳定性:SiH4<CH4<NH3 | C.碱性:NaOH<KOH<RbOH | D.沸点:HF>HI>HBr>HCl |
|
酸根离子XO32-所含电子数比碳酸根离子CO32-的电子数多10,则下列说法不正确的是( )A.XO32-中X元素与CO32-中C元素的化合价相同 | B.XO32-与CO32-都只能被还原,不能被氧化 | C.X和C不是同周期元素,但都属于主族元素 | D.XO32-与CO32-都能在溶液中与XO2反应 |
|
短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如下,其中T所处的周期序数与主族序数相等,下列叙述正确的是 ( ) A.离子半径:Tm+>Wn— B.非金属性:Q<W C.R的氢化物的水溶液呈酸性 D.Q的氧化物都是酸性氧化物 |
最新试题
热门考点