X元素的阳离子与Y的阴离子具有相同的核外电子排布,则下列比较中正确的是 A.原子序数: X< YB.原子半径:X< YC.离子半径:X> YD
题型:不详难度:来源:
X元素的阳离子与Y的阴离子具有相同的核外电子排布,则下列比较中正确的是 A.原子序数: X< Y | B.原子半径:X< Y | C.离子半径:X> Y | D.最外层电子数:X< Y |
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答案
D |
解析
试题分析:X元素的阳离子与Y的阴离子具有相同的核外电子排布,这说明X是金属元素,Y是非金属元素,位于X的上一周期。则原子序数是X>Y,A不正确;原子半径是X>Y,B不正确;核外电子排布相同的微粒,其微粒半径随原子序数的增大而减小,所以离子半径是X<Y,C不正确。一般金属元素的核外电子数小于非金属元素的核外电子数,因此正确的答案选D。 点评:该题是中等难度的试题,试题贴近高考,侧重对学生能力的培养和解题方法的指导与训练,旨在培养学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力。该题的关键是明确元素周期表的结构特点,然后结合题意灵活运用即可,有利于培养学生的逻辑推理能力。 |
举一反三
元素在周期表中的位置:
族 周期
| IA
| IIA
| IIIA
| IVA
| VA
| VIA
| VIIA
| 0
| 2
|
|
|
| E
|
| F
|
|
| 3
| A
| C
| D
|
|
|
| G
| R
| 4
| B
|
|
|
|
|
| H
|
| (1)这9种元素中金属性最强的元素是______,化学性质最不活泼的是______(填元素符号,下同); (2)D元素的最高价氧化物对应的水化物与氢氧化钠反应的离子方程式是___________; (3)A、B、C三种元素按原子半径由大到小的顺序排列为___________; (4)F元素氢化物的化学式是_________,该氢化物在常温下跟B发生反应的化学方程式是 ,所得溶液的PH_______7; (5)H元素跟A元素形成的化合物的化学式是_______,高温灼烧该化合物时,火焰呈现_______色; (6)G元素和H元素两者核电荷数之差是_________ |
原子核裂变反应放出的能量是一种高效的优质能源。 原子常用于核裂变反应,下列对其描述正确的是A.中子数92 | B.电子数143 | C.核电荷数235 | D.中子数与质子数之差51 |
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下面有关14C和14N的叙述正确的是 A.14C与14N有相同的中子数 | B.C与C60互为同位素 | C.15N与14N互为同位素 | D.14C与14N是相同的核素 |
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下列各组性质比较中,正确的是 ①酸性:HClO4>HBrO4>HIO4 ②碱性:Ca(OH)2>Mg(OH)2>Be(OH)2 ③原子半径:Cl<S<P ④稳定性:HF > NH3 > H2O |
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