下表是元素周期表的一部分,按要求填空:族周期IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA02 ① ② 3③④⑤⑥ ⑦⑧⑨4⑩⑪ ⑫ (1)写出下列元素
题型:不详难度:来源:
下表是元素周期表的一部分,按要求填空:
族 周期
| IA
| IIA
| IIIA
| IVA
| VA
| VIA
| VIIA
| 0
| 2
|
|
|
|
| ①
|
| ②
|
| 3
| ③
| ④
| ⑤
| ⑥
|
| ⑦
| ⑧
| ⑨
| 4
| ⑩
| ⑪
|
|
|
|
| ⑫
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| (1)写出下列元素的元素符号:① _______ ②_______ _⑪_______ (2)写出下列元素的名称,最活泼的金属元素是__ ___,最活泼的非金属元素是 ____ , (3)用化学式表示在这些元素的最高价氧化物对应水化物中,酸性最强的是 , 碱性最强的是 ,呈两性的氢氧化物是 。 (4)在③与④的单质中,用元素符号表示化学性质较活泼的是 ,实验验证方法是 ;在⑧与⑫的单质中,用元素符号表示化学性质较为活泼的是 ,实验验证的方法是 |
答案
(12分每空1分) (1)N;F;Ca (2)钾;氟(3)HClO4;KOH;Al(OH)3 (4)Na;钠与冷水剧烈反应,而镁与冷水几乎不反应; Cl2;氯气可以与溴化钾反应,置换出单质溴 |
解析
试题分析:(1)根据元素在周期表中的相对位置可知,①、②、⑪的元素符号分别是N、F、Ca。 (2)同周期自左向右金属性逐渐降低,非金属性逐渐增强。同主族自上而下,金属性逐渐增强,非金属性逐渐降低,所以最活泼的金属元素是钾,最活泼的非金属元素是氟。 (3)非金属性或金属性越强,最高价氧化物的水化物的酸性或碱性越强,则最高价氧化物对应水化物中,酸性最强的是HClO4,碱性最强的是KOH,呈两性的氢氧化物是Al(OH)3。 (4)同周期自左向右金属性逐渐降低,非金属性逐渐增强,据此可知在③与④的单质中,化学性质较活泼的是Na。一般情况下,与水反应越容易、越剧烈,其金属性越强。由于钠与冷水剧烈反应,而镁与冷水几乎不反应,据此可知钠比镁活泼;同主族自上而下,金属性逐渐增强,非金属性逐渐降低,所以在⑧与⑫的单质中,化学性质较为活泼的是氯气。由于较活泼的非金属单质能置换出较不活泼的非金属单质,即氯气可以与溴化钾反应,置换出单质溴,所以氯气的化学性质比单质溴活泼。 点评:该题是高考中的常见题型,属于中等难度的试题。试题基础性强,侧重对学生基础知识的巩固和训练,有利于提高学生的逻辑推理能力和应试能力。本题主要是元素“位、构、性”三者关系的综合考查,比较全面考查学生有关元素推断知识和灵活运用知识的能力,考查了学生对物质结构与性质关系以及运用元素周期律解决具体化学问题的能力。 |
举一反三
下列关于铷的叙述中正确的是:A.它位于周期表的第四周期、第ⅠA族 | B.氢氧化铷是弱碱 | C.在钠、钾、铷三种单质中,铷的熔点最高 | D.硝酸铷是离子化合物 |
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根据元素周期表和元素周期律分析下面的推断,其中错误的是:A.砹的氢化物不稳定 | B.氢氧化锶比氢氧化钙的碱性强 | C.铍的原子失电子能力比镁弱 | D.硒化氢比硫化氢稳定 |
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短周期元素X、Y、Z所在的周期数依次增大,它们的原子序数之和为20,且Y2-与Z+ 的核外电子层结构相同。下列化合物中同时存在离子键和共价键的是: |
短周期元素甲、乙、丙、丁、戊在元素周期表中的位置如表所示,其中丁所处的主族序数是其周期序数的三倍。回答下列问题: (1)甲在元素周期表中的位置是 。 (2)原子半径:甲 丁(填“>”或“<”)。 (3)乙与戊组成化合物的电子式为 ,其中化学键的类型是 (填“极性”或“非极性”)共价键。 (4)元素的非金属性:甲 丙(填“>”或“<”),下列事实能说明该结论的是 。 A、丙的氢化物稳定,甲的氢化物不稳定 B、丙的最高价氧化物对应的水化物是强酸,甲的是弱酸 C、丙的最高价氧化物对应的水化物易溶于水,甲的难溶 (5)丙的单质的电子式为 ,乙与丁的原子构成的三原子分子的电子式为 。 |
月球土壤中含有较丰富的3 2He,在地球上氦元素主要以4 2He的形式存在,下列说法正确的是A.3 2He代表原子核内有2个质子和3个中子的氦原子 | B.3 2He和4 2He互为同位素 | C.3 2He和4 2He分别含有1个和2个质子 | D.3 2He的最外层电子数为1,所以3 2He具有较强的金属性 |
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