下列各指定微粒的数目比不是1∶1的是A．Na2O2晶体中阴离子和阳离子B．NaHSO4晶体中阳离子和阴离子C．Mg2+离子中的质子和中子D．氯化钠中的质子总数和

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下列各指定微粒的数目比不是1∶1的是

A．Na₂O₂晶体中阴离子和阳离子	B．NaHSO₄晶体中阳离子和阴离子
C．Mg²⁺离子中的质子和中子	D．氯化钠中的质子总数和电子总数

答案

解析

试题分析：A、Na₂O₂晶体中阴离子和阳离子的数目比是1：2，故错。故选A。
点评：本题考查的是物质组成的相关知识，题目难度不大，注意化学式中元素原子个数之比不一定等于离子个数之比，如Na₂O₂，CaC₂等。

举一反三

对照元素周期表，下列叙述中不正确的是( )

A．在金属元素与非金属元素的分界线附近可以寻找制备半导体材料的元素

B．过渡元素中可寻找制备催化剂及耐高温、耐腐蚀的元素

C．在非金属元素区域可以寻找制备新型农药材料的元素

D．周期表中第Ⅷ族元素种类最多

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下表是元素周期表的一部分，请回答有关问题：

主族周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2				①	②		③
3		④	⑤			⑥	⑦	⑧
4	⑨						⑩

(1)表中化学性质最不活泼的元素，其原子结构示意图为_______ ________。
(2)表中能形成两性氢氧化物的元素是______(填元素名称)，写出该元素的单质与⑨最高价氧化物的水化物反应的化学方程式__________________________________________________。
(3)①、④、⑤、⑥、⑦、⑨六种元素的最高价氧化物的水化物中，按碱性减弱酸性增强的顺序排列为______________________________________(用化学式表示)。
(4)③元素与⑩元素两者核电荷数之差是__________。
(5)请写出②的氢化物发生催化氧化的化学方程式________________。
(6)请写出⑤元素的最高价氧化物的水化物与⑦元素的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式。

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在通常条件下，下列各组物质的性质排列正确的是（）

A．密度：CH₃CH₂CH₂Cl＞CH₃CH₂Cl＞CH₃Cl	B．水溶性： HCl＞H₂S＞ SO₂
C．还原性：HF>HCl>HBr>HI	D．热稳定性：HF＞H₂O＞NH₃

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第三周期元素R，它的最外层达到饱和时所需电子数小于次外层和最内层电子数之差，并且等于最内层电子数的正整数倍，则关于R的正确说法（  ）
①常温下能稳定存在的R的氧化物都是酸酐；   ②R的气态氢化物都能受热分解。
③R元素都能以游离态存在于自然界中   ④R的最高价氧化物对应水化物都是强酸；
⑤R的氢化物在空气中都能燃烧生成+4价R的氧化物
⑥R的单质固态时属于同一类型的晶体；
⑦R的含氧酸根都不能稳定存在于c(H

)／c(OH

)

的溶液中；

A．①③⑥

B．①②④

C．①②⑤⑦

D．③⑤⑥⑦

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短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置如图所示，则下列说法正确的是（）

A．X是活泼的非金属

B．三种元素中Y的非金属性最强

C．Z的最高价氧化物的水化物是强酸

D．Y的最高价氧化物的水化物是一种强酸

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