下表是元素周期表的一部分，请回答有关问题：     主族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA02   ①② ③ 3 ④⑤  ⑥⑦⑧4⑨     ⑩ (1)表中化学性

题型：不详难度：来源：

下表是元素周期表的一部分，请回答有关问题：

主族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2				①	②		③
3		④	⑤			⑥	⑦	⑧
4	⑨						⑩

(1)表中化学性质最不活泼的元素，其原子结构示意图为_______  ________。
(2)表中能形成两性氢氧化物的元素是______(填元素名称)，写出该元素的单质与⑨最高价氧化物的水化物反应的化学方程式__________________________________________________。
(3)①、④、⑤、⑥、⑦、⑨六种元素的最高价氧化物的水化物中，按碱性减弱酸性增强的顺序排列为______________________________________(用化学式表示)。
(4)③元素与⑩元素两者核电荷数之差是__________。
(5)请写出②的氢化物发生催化氧化的化学方程式________________。
(6)请写出⑤元素的最高价氧化物的水化物与⑦元素的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式                                           。

答案

（每空2分，共14分）：
(1)　 (2)铝     2Al＋2KOH＋2H₂O===2KAlO₂＋3H₂ ↑
(3) KOH、Mg(OH)₂、Al(OH)₃、H₂CO₃、H₂SO₄、HClO₄   (4) 26 
(5)4NH₃＋5O₂4NO＋6H₂O 
(6) Al(OH)₃＋3H^＋=== Al^3＋＋3H₂O

解析

试题分析：由元素在周期表中的位置可知，①为C，②为N，③为F，④为Mg，⑤为Al，⑥为S，⑦为Cl，⑧为Ar，⑨为K，⑩为Br。
（1）Ar的最外层电子数为8，为稳定结构，则化学性质不活泼，其原子结构示意图为，故答案为：；
（2）上述元素中只有Al的氢氧化物为两性，其离子反应为2Al＋2KOH＋2H₂O===2KAlO₂＋3H₂ ↑，故答案为：铝；2Al＋2KOH＋2H₂O===2KAlO₂＋3H₂ ↑；
（3）元素的金属性越强，其最高价氧化物的水化物的碱性越强；元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物的酸性越强，故碱性减弱酸性增强的顺序排列为KOH、Mg(OH)₂、Al(OH)₃、H₂CO₃、H₂SO₄、HClO₄；
（4）③为F元素，核电核数为9， ⑩为Br ，核电核数为35，故两者核电荷数之差是26；
（5）②为N，其氢化物为NH₃，故②的氢化物发生催化氧化的化学方程式为4NH₃＋5O₂4NO＋6H₂O；
（6）⑤为Al，其最高价氧化物的水化物为Al(OH)₃；⑦为Cl，其最高价氧化物的水化物为HClO₄,是强酸，故反应的离子方程式为Al(OH)₃＋3H^＋=== Al^3＋＋3H₂O。
点评：本题考查位置、结构、性质的应用，元素的推断较简单，熟悉元素在周期表中的位置及单质、化合物的性质即可解答，难度不大。