(1)某元素的基态原子最外层电子排布为3s23p2,它的次外层上电子云形状有______种,原子中所有电子占有______个轨道,核外共有_________个不

(1)某元素的基态原子最外层电子排布为3s23p2,它的次外层上电子云形状有______种,原子中所有电子占有______个轨道,核外共有_________个不

题型:不详难度:来源:
(1)某元素的基态原子最外层电子排布为3s23p2,它的次外层上电子云形状有______种,原子中所有电子占有______个轨道,核外共有_________个不同运动状态的电子。
(2)E原子核外占有9个轨道,且具有1个未成对电子,E离子结构示意图是_____________。
(3)F、G都是短周期元素,F2与G3的电子层结构相同,则G元素的原子序数是______,F2的电子排布式是_______________________________。
(4)M能层上有____个能级,有____个轨道,作为内层最多可容纳______个电子,作为最外层时,最多可含有______个未成对电子。
(5)在元素周期表中,最外层只有1个未成对电子的主族元素原子处于________________族;最外层有2个未成对电子的主族元素原子处于__________________族。
答案
(15分) (1)2; 8; 14      (2)  (3) 13; 1s22s22p6; 
(4) 3; 9; 18; 3  (5) ⅠA、ⅢA、ⅦA;  ⅣA、ⅥA【前4题每空1分,第(5)题每个1分】 
解析

试题分析:(1)某元素的基态原子最外层电子排布为3s23p2,则该元素的原子序数是14,是Si元素。它的次外层是L层,其电子云形状有2种,原子中所有电子占有8个轨道,核外共有14个不同运动状态的电子。
(2)E原子核外占有9个轨道,且具有1个未成对电子,应用s和p分别含有1个和3个轨道。所以E元素是17号元素氯原子,氯离子的离子结构示意图是
(3)F、G都是短周期元素,F2与G3的电子层结构相同,则G元素的原子序数是13,则对F是O元素,因此F2的电子排布式是1s22s22p6
(4)M能层上有3个能级,由于d能级含有5个轨道,所以M能层有9个轨道,作为内层最多可容纳18个电子,作为最外层时,最多可含有3个未成对电子。
(5)在元素周期表中,最外层只有1个未成对电子的主族元素原子处于第ⅠA或第ⅢA或第ⅦAA族;最外层有2个未成对电子的主族元素原子处于第ⅣA或第ⅥA族。
点评:该题是中等难度的试题,试题基础性强,侧重能力的培养和基础知识的巩固与训练,有助于培养学生的逻辑思维能力和抽象思维能力。该题的关键是记住能层、能级的概念和构造原理,然后结合题意灵活运用即可。
举一反三
(1)中国古代四大发明之一——黑火药,它的爆炸反应为:
2KNO3+ 3C+SA+N2↑+3CO2↑(已配平)
①    除 S 外,上列元素的电负性从大到小依次为_________________________;
②生成物中,A 的电子式为__________________ ,含极性共价键的分子的中心原子轨道杂化类型____________;
③已知CN与N2结构相似,推算HCN分子中σ键与π键数目之比为____________。
(2)原子序数小于36的元素Q和T,在周期表中既处于同一周期又位于同一族,且原子序数T比Q多2。T的基态原子外围电子(价电子)排布式为_______________________________,Q2的未成对电子数是________。
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生物质能是一种洁净、可再生能源。生物质气(主要成分为 CO、CO2、H2等)与 H2混合,催化合成甲醇是生物质能利用的方法之一。
(1)上述反应的催化剂含有 Cu、Zn、Al 等元素。写出基态 Cu2+离子的核外电子排布式_______________________________________;
(2)根据等电子原理,写出 CO 分子的结构式______________________;
(3)甲醇催化氧化可得到甲醛,甲醛与新制 Cu(OH)2的碱性溶液反应生成 Cu2O 沉淀。
①甲醛分子中碳原子轨道的杂化类型为_____________________;
②甲醛分子的空间构型是__________________;
③ 1 mol 甲醛分子中 σ 键的数目为__________________。
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(1)、—CH3都是重要的有机反应中间体,有关它们的说法正确的是_________________
A.它们均由甲烷去掉一个氢原子所得
B.它们互为等电子体,碳原子均采取sp2杂化
C.CH与NH3、H3O互为等电子体,几何构型均为三角锥形
D.中的碳原子采取sp2杂化,所有原子均共面
E.两个—CH3或一个和一个结合均可得到CH3CH3
(2)锌是一种重要的金属,锌及其化合物有着广泛的应用。
①指出锌在周期表中的位置:第________周期,第________族,属于________区。
②葡萄糖酸锌[CH2OH(CHOH)4COO]2Zn是目前市场上流行的补锌剂。葡萄糖分子中碳原子杂化方式有___________;写出基态Zn原子的电子排布式___________________。
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下表是元素周期表前五周期的一部分,X、Y、Z、R、W、J是6种元素的代号。
X
Y
Z
 
 
R
 
 
 
 
W
 
 
 
 
J
请回答下列问题(除特别说明外,凡涉及用元素回答的问题均用具体元素符号表示):
(1) 在化合物YZ2中Y的化合价为________;Y2与Na的半径大小为_______________;
(2) R原子的电子轨道排布图为
____________________________________________________________________________;
(3)在X、Y、Z三种元素中,电负性由大到小的顺序是______________________;X与Y的第一电离能:X___Y(填“<”、“>”或“=”),其理由是__________________________________。
(4)有一种酸HX3的酸性与醋酸相近,HX3溶液与NaOH溶液反应的离子方程式为_________
__________________________________。
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Q、R、X、Y、Z 为前 18 号元素中的五种,Q 的低价氧化物与 X 单质分子的电子总数相等,R 与 Q 同族,X、Y与Z不同族,Y 和 Z 的阴离子与 Ar 原子的电子结构相同且 Y 的原子序数小于 Z。
(1)Q 的最高价氧化物,其固态俗名叫____________;
(2)R 的氢化物分子的空间构型是_____________,它与 X 形成的化合物可作为一种重要的陶瓷材料,其化学式是_____________;
(3)X 的常见氢化物的空间构型是_____________;它的另一氢化物 X2H4是一种火箭燃料的成分,其电子式是___________________;
(4)Q 分别与 Y、Z 形成的化合物的化学式是_____________和____________;Q和 Z 形成的化合物分子的结构式是_____________________,属于____________化合物(填“离子”或“共价”)。
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