某种元素R的核外电子数等于核内中子数,取该元素5.6g跟氧气充分反应,可得到12g化合物RO2,则该种元素R在周期表中的位置是A.第二周期第ⅣA族B.第三周期第
题型:不详难度:来源:
某种元素R的核外电子数等于核内中子数,取该元素5.6g跟氧气充分反应,可得到12g化合物RO2,则该种元素R在周期表中的位置是A.第二周期第ⅣA族 | B.第三周期第ⅣA族 | C.第三周期第ⅥA族 | D.第二周期第ⅥA族 |
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答案
B |
解析
试题分析:核外电子数等于核内中子数,则核外电子数就是质量数的一半,主要就是碳、硅两种元素。设该元素的质量数为M,那么相对原子质量也可以看做为M。则该元素单质物质的量为5.6/M mol,则最后得到的化合物也为5.6/M mol,则该化合物的相对分子质量为12*M/5.6。而从化合物组成出发,化合物的相对分子质量也可以通过M+32计算,所以得出等式: 12*M/5.6= M+32,解此式得到:M=28,则该元素为硅。位置在第三周期第ⅣA族 点评:本题的做法是先由核外电子数等于核内中子数来确定元素的范围,然后根据化合物相对分子质量来计算,当然此题也可以使用差量法。计算过程中注意细节。 |
举一反三
我国科学家在世界上首次合成了三种新核素,其中一种新核素是185Hf(铪)。关于185Hf的下列说法中,正确的是 ( )A.是一种新元素 | B.原子核内有185个质子 | C.原子核内有185个中子 | D.是183Hf的一种新的同位素 |
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已知碳有两种常见的同位素126C、136C;氧有三种常见的同位素168O、178O、188O。 (1)由这五种微粒构成的CO的分子有 种。 (2)本题中涉及 种核素, 种元素。 (3)一个相对分子质量最大的二氧化碳分子中有 个电子, 个中子;0.5 mol这种二氧化碳的质量是 g。 |
X和Y属短周期元素,X原子的次外层电子数是最外层电子数的一半,Y位于X的前一周期,且最外层只有一个电子,则X和Y所形成的化合物的化学式可表示为( ) |
下列各原子或离子的电子排列式错误的是( ) A.Na+ 1s22s22p6 | B.N3-1s22s22p3 | C.F¯ 1s22s22p6 | D.O 1s22s22p4 |
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下列叙述不正确的是 ( )A.Na、Mg、Al的第一电离能依次减弱 | B.H2S、H2O、HF的稳定性依次增强 | C.NaOH、Mg(OH)2、Al(OH)3的碱性依次减弱 | D.H4SiO4、H2CO3、H2SO4酸性依次增强 |
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