X和Y属短周期元素,X原子的次外层电子数是最外层电子数的一半,Y位于X的前一周期,且最外层只有一个电子,则X和Y所形成的化合物的化学式可表示为( )A.X
题型:不详难度:来源:
X和Y属短周期元素,X原子的次外层电子数是最外层电子数的一半,Y位于X的前一周期,且最外层只有一个电子,则X和Y所形成的化合物的化学式可表示为( ) |
答案
D |
解析
试题分析:,X原子的次外层电子数是最外层电子数的一半,则X只能是C。Y位于X的前一周期,且最外层只有一个电子,所以Y是氢元素,则二者形成的化合物可以是甲烷,即选项D正确,答案选D。 点评:该题是高考中的常见题型和考点,属于基础性试题的考查。试题基础性强,侧重对学生基础知识的巩固和训练,主要是考查学生灵活运用元素周期律知识解决实际问题的能力,有利于培养学生的逻辑推理能力和应试能力,提高学生的学科素养。 |
举一反三
下列各原子或离子的电子排列式错误的是( ) A.Na+ 1s22s22p6 | B.N3-1s22s22p3 | C.F¯ 1s22s22p6 | D.O 1s22s22p4 |
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下列叙述不正确的是 ( )A.Na、Mg、Al的第一电离能依次减弱 | B.H2S、H2O、HF的稳定性依次增强 | C.NaOH、Mg(OH)2、Al(OH)3的碱性依次减弱 | D.H4SiO4、H2CO3、H2SO4酸性依次增强 |
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在通常条件下,下列各组物质的性质排列正确的是( )A.热稳定性:HF>H2O>NH3 | B.水溶性:HCl>H2S>SO2 | C.半径:Al>Mg>Na | D.熔点:CO2>KCl>SiO2 |
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(1)按要求填空:电负性最大的元素符号 ______;第一电离能最大的元素基态原子核外电子排布式_________;第三周期原子半径最小的元素的价电子排布式______。 (2)在下列物质中:①N2、②H2O、③NaOH、④MgCl2、⑤C2H4、⑥Na2O2(用序号填空) 其中只含有非极性键的是 ;只含有极性键的是 ;只含有离子键的是 ;既含有非极性键又含有极性键的是 ;含有非极性键的离子化合物是 。 (3)N≡N的键能为942kJ·mol-1,N—N单键的键能为247kJ·mol-1,通过计算说明N2中的 键更稳定(填“σ”或“π”)。 |
下表为元素周期表的一部分,a、b、c…为部分元素。回答下列问题: (1)请写出上述元素h的基态原子核外电子排布式 ; (2)比较e、g两种元素的气态氢化物的稳定性 (写化学式); (3)b2a4分子的结构式是 ,该分子中存在的σ键与π键的个数比为 ; (4)c、d两种元素中第一电离能较大的是 (写元素符号),其原因是 ; (5)已知f的氢氧化物与水电离出的OH—可形成配位键,则生成的含有配位键的离子的结构简式为 (标出配位键)。 |
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