具有下列电子层结构的微粒，其对应的元素一定属于同一周期的是(　　)A．两原子其核外全部都是s电子B．最外层电子排布为2s22p6的原子和最外层电子排布为2s22

题型：不详难度：来源：

具有下列电子层结构的微粒，其对应的元素一定属于同一周期的是(　　)

A．两原子其核外全部都是s电子

B．最外层电子排布为2s²2p⁶的原子和最外层电子排布为2s²2p⁶的离子

C．原子核外M层上的s、p能级都充满电子，而d能级上没有电子的两种原子

D．两原子N层上都有1个s电子，一个原子有d电子，另一个原子无d电子

答案

解析

试题分析：A不正确，例如H和He；B不正确，例如Ne和Na；C不正确，例如Ar和K等；D正确，都是第四周期元素，答案选D。
点评：该题是中等难度的试题，试题注重对学生能力的培养，和解题方法的指导与训练。该题的关键是掌握好构造原理以及元素周期表的结构，然后结合题意灵活运用即可，有助于培养学生的灵活应变能力，提高学生的应试能力和学习效率。

举一反三

Ⅰ.请按下列要求写出相应粒子的电子排布式，并回答有关问题：
⑴写出基态原子或离子的电子排布式:
①Fe³⁺_________________; ②Cr _______________; ③Cu _______________.
⑵比较 Fe²⁺与Fe³⁺的化学稳定性：Fe²⁺         Fe³⁺，半径大小：Fe²⁺         Fe³⁺
Ⅱ⑴在第三周期中，第一电离能最小的元素是________，电负性最大的元素是________(用元素符号表示)。
⑵第二、三、周期原子中p轨道半充满的元素是_______      (用元素符号表示)。
⑶第二周期原子中,未成对电子数等于周期系数的原子有       （用元素符号表示）
Ⅲ. (2010·滁州模拟)ClO、ClO、ClO中Cl都是以sp³杂化轨道与O原子成键的，试推测下列微粒的立体结构。

微粒	ClO	ClO	ClO
立体结构

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用A^＋、B^－、C²^－、D、E、F、G分别表示含有18个电子的七种微粒(离子或分子)，请回答：
(1)A元素是________、B元素是________、C元素是________(用元素符号表示)。
(2)D是由两种元素组成的双原子分子，其分子式是________。
(3)E是所有含18个电子的微粒中氧化能力最强的分子，其分子式是________。
(4)F是由两种元素组成的三原子分子，其分子式是________，电子式是________，分子构型为________，属于________分子(填“极性”或“非极性”)。
(5)G分子中含有8个原子，其分子式为________，其中心原子的杂化方式为________，分子中含有________个σ键。

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(2009·安徽理综)W、X、Y、Z是周期表前36号元素中的四种常见元素，其原子序数依次增大。W、Y的氧化物是导致酸雨的主要物质，X的基态原子核外有7个原子轨道填充了电子，Z能形成红色(或砖红色)的Z₂O和黑色的ZO两种氧化物。
(1)W位于元素周期表第_____周期第______族。W的气态氢化物稳定性比H₂O(g)_____(填“强”或“弱”)。
(2)Y基态原子核外电子排布式是________，Y第一电离能比X的___ (填“大”或“小)
(3)Y的最高价氧化物对应水化物的浓溶液与Z的单质反应的化学方程式是________________________________________________________________________。
(4)已知下列数据：Fe(s)＋

(g)===FeO(s)　ΔH＝－272.0 kJ·mol^－1
2X(s)＋

O₂(g)===X₂O₃(s)　ΔH＝－1 675.7 kJ·mol^－1
X的单质和FeO反应的热化学方程式是_________________________________________。

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放射性同位素钬

的原子核内的中子数与核外电子数之差是

A．32

B．67

C．99

D．166

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某元素X的气态氢化物的化学式为H₂X，则X的最高价氧化物对应的水化物的化学式为

A．H₂XO₃

B．HXO₃

C．H₃XO₄

D．H₂XO₄

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具有下列电子层结构的微粒，其对应的元素一定属于同一周期的是( )A．两原子其核外全部都是s电子B．最外层电子排布为2s22p6的原子和最外层电子排布为2s22