按电负性值依次增大顺序排列的是 A.P S NB.Li Na KC.Li B BeD.S P Si

按电负性值依次增大顺序排列的是 A.P S NB.Li Na KC.Li B BeD.S P Si

题型:不详难度:来源:
按电负性值依次增大顺序排列的是
A.P S NB.Li Na KC.Li B BeD.S P Si

答案
A
解析

试题分析:非金属性越强,电负性越大,因此A正确。B不正确,应该是K、Na、Li;C不正确,应该是Li、Be、B;D不正确,应该是Si、P、S,答案选A。
点评:该题是基础性试题的考查,试题注重基础,兼顾能力的培养和训练。该题的关键是明确影响电负性大小的因素,然后结合同样灵活运用即可,难度不大,学生不难得分。
举一反三
a、b、c、d、e是同周期的五种元素,a和b的最高价氧化物的水化物显碱性,且碱性b>a,c和d的气态氢化物的还原性d>c,五种元素的原子,得失电子后所形成的简单离子中,e的离子半径最小,则它们的原子序数由小到大的顺序是
A.b、a、e、d、cB.e、d、a、b、c
C.a、b、d、c、eD.c、d、e、a、b

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元素周期表的第7周期称为不定全周期,若将来发现的元素把第7周期全排满,则下列推论错误的可能性最大的是
A.该周期的元素都是放射性元素
B.该周期的元素,原子序数最大为118
C.该周期的ⅦA族元素是金属元素
D.该周期的ⅢA族的元素的氢氧化物具有两性

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已知33As、35Br位于同一周期,下列关系正确的是
A.原子半径:As>Cl>PB.热稳定性:HCl>AsH3>HBr
C.还原性:As3->S2->Cl-D.酸性:H3AsO4>H2SO4>H3PO4

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现有四种元素的基态原子的电子排布式如下:
①1s22s22p63s23p4   ②1s22s22p63s23p3  ③ls22s22p3    ④1s22s22p5
则下列有关比较正确的是                                           (    )
A.第一电离能:④>③>②>①
B.原子半径:④>③>②>①
C.电负性:④>③>②>①
D.最高正化合价:④>③=②>①

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原子序数小于36的元素X,其原子最外层中未成对电子数最多,含这种元素的阴离子可能是                                                        (    )
①XO3 ②XO32 ③XO42 ④XO43
A.①②B.②③C.①④D.只有④

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