按电负性值依次增大顺序排列的是 A．P S NB．Li Na KC．Li B BeD．S P Si
题型：不详难度：来源：
按电负性值依次增大顺序排列的是 | A．P S N | B．Li Na K | C．Li B Be | D．S P Si |
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答案
| A |
解析
试题分析：非金属性越强，电负性越大，因此A正确。B不正确，应该是K、Na、Li；C不正确，应该是Li、Be、B；D不正确，应该是Si、P、S，答案选A。
点评：该题是基础性试题的考查，试题注重基础，兼顾能力的培养和训练。该题的关键是明确影响电负性大小的因素，然后结合同样灵活运用即可，难度不大，学生不难得分。 |
举一反三
a、b、c、d、e是同周期的五种元素，a和b的最高价氧化物的水化物显碱性，且碱性b＞a,c和d的气态氢化物的还原性d＞c，五种元素的原子，得失电子后所形成的简单离子中，e的离子半径最小，则它们的原子序数由小到大的顺序是 | A．b、a、e、d、c | B．e、d、a、b、c | | C．a、b、d、c、e | D．c、d、e、a、b |
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元素周期表的第7周期称为不定全周期，若将来发现的元素把第7周期全排满，则下列推论错误的可能性最大的是| A．该周期的元素都是放射性元素 | | B．该周期的元素，原子序数最大为118 | | C．该周期的ⅦA族元素是金属元素 | | D．该周期的ⅢA族的元素的氢氧化物具有两性 |
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已知33As、35Br位于同一周期，下列关系正确的是| A．原子半径：As＞Cl＞P | B．热稳定性：HCl＞AsH3＞HBr | | C．还原性：As3-＞S2-＞Cl- | D．酸性：H3AsO4＞H2SO4＞H3PO4 |
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现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：
①1s22s22p63s23p4 ②1s22s22p63s23p3 ③ls22s22p3 ④1s22s22p5
则下列有关比较正确的是 ( )| A．第一电离能：④>③>②>① | | B．原子半径：④>③>②>① | | C．电负性：④>③>②>① | | D．最高正化合价：④>③=②>① |
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原子序数小于36的元素X，其原子最外层中未成对电子数最多，含这种元素的阴离子可能是 ( )
①XO3— ②XO32— ③XO42— ④XO43— |
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