周期表方格中的信息，哪个没有标出（ ） A．元素名称B．同位素质量数C．相对原子质量D．价层电子排布
题型：不详难度：来源：
周期表方格中的信息，哪个没有标出（ ） | A．元素名称 | B．同位素质量数 | C．相对原子质量 | D．价层电子排布 |
|
答案
| B |
解析
试题分析：周期表方格中的信息信息为原子的序数，中、英文名称，相对原子质量和价层电子排布。故选B。
点评：本题考查元素周期表方格中的信息的标示，难度不大，学生要注意元素周期表中的细节。 |
举一反三
下列关于“化学之最”，说法正确的是：（ ）
①铝是地壳里含量最多的金属元素②油脂是产生能量最高的营养物质③H2O在第二周期和第VIA元素氢化物的沸点中均是最高的④乙炔是含碳量最高的烃⑤甲烷是含氢量最高的气态氢化物⑥HCl是卤化氢中沸点最低的⑦Na是短周期元素中原子半径最大的⑧Al3+是第三周期离子半径最小的 |
（10分）下表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价：
元素代号
| W
| R
| X
| Y
| Z
| Q
| M
| 原子半径/nm
| 0.037
| 0.186
| 0.074
| 0.075
| 0.077
| 0.150
| 0.160
| 主要化合价
| +1
| +1
| -2
| -3、+5
| +2、+4
| +3
| +2
|
试用化学用语回答下列问题：
（1）七种元素中原子半径最大的元素在周期表中位置是 。
M在Z的最高价氧化物中燃烧的化学方程式 。
（2）X可与W组成含18电子的化合物甲，甲的电子式为 ；R与X形成化合物乙R2X，用电子式表示乙的形成过程_____________________________
（3）写出Q与R最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式_____________________。
（4）Y的氧化物是主要大气污染物之一，写出一种与之有关的污染现象______________。 |
下列叙述中，可以说明金属A的活动性比金属B的活动性强的是| A．在氧化还原反应中，A原子失去的电子比B原子失去的电子多 | | B．原子半径：A<B | | C．A能与酸反应置换出H2，B不能与酸反应转换出H2 | | D．金属A的阳离子的氧化性强于金属B的阳离子 |
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下列各项内容中，排列顺序正确的是
① 固体的热稳定性：Na2CO3＞CaCO3＞NaHCO3
② 相同物质的量浓度的下列溶液中NH4+ 的浓度：(NH4)2SO4＞(NH4)2CO3＞NH4Cl
③ 微粒半径：K+＞S2－＞F
④ 给出质子的能力：CH3COOH＞C2H5OH＞H2O
⑤ 氢化物的沸点：H2Se＞H2S＞H2O |
（7分）填空回答：
（1）氮化硅是一种高温陶瓷材料。根据元素周期律知识，写出氮化硅的化学式： 。
（2）有A、B、C、D、E、F六种元素，它们均属短周期元素，其原子序数依次增大，它们两两形成的化合物有以下几种：
形成的化合物
| 甲
| 乙
| 丙
| 丁
| 戊
| 化合物中各元素的原子个数比
| A:C=2:1
| B:A=1:3
| D:C=1:1
| E:F=1:3
| A:F=1:1
|
已知A、B两元素的核电荷数之差等于其原子最外层电子数之和；B原子最外层电子数比次外层电子数多3个；C原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍；D、E、F同周期，D、A同主族；E与F的原子序数之和为30，丙是离子化合物。回答：
① F元素位于周期表中的位置 。
② E元素的原子结构示意图为 ，B的最高价氧化物的水化物的化学式为 。
③向丙物质中滴加甲的化学反应方程式为 。 |
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