周期表方格中的信息,哪个没有标出(   ) A.元素名称B.同位素质量数C.相对原子质量D.价层电子排布

周期表方格中的信息,哪个没有标出(   ) A.元素名称B.同位素质量数C.相对原子质量D.价层电子排布

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周期表方格中的信息,哪个没有标出(   )
A.元素名称B.同位素质量数C.相对原子质量D.价层电子排布

答案
B
解析

试题分析:周期表方格中的信息信息为原子的序数,中、英文名称,相对原子质量和价层电子排布。故选B。
点评:本题考查元素周期表方格中的信息的标示,难度不大,学生要注意元素周期表中的细节。
举一反三
下列关于“化学之最”,说法正确的是:(   )
①铝是地壳里含量最多的金属元素②油脂是产生能量最高的营养物质③H2O在第二周期和第VIA元素氢化物的沸点中均是最高的④乙炔是含碳量最高的烃⑤甲烷是含氢量最高的气态氢化物⑥HCl是卤化氢中沸点最低的⑦Na是短周期元素中原子半径最大的⑧Al3+是第三周期离子半径最小的
A.①②④⑤⑦B.除④外全对C.①②⑤⑥D.全对

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(10分)下表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价:
元素代号
W
R
X
Y
Z
Q
M
原子半径/nm
0.037
0.186
0.074
0.075
0.077
0.150
0.160
主要化合价
+1
+1
-2
-3、+5
+2、+4
+3
+2
试用化学用语回答下列问题:
(1)七种元素中原子半径最大的元素在周期表中位置是                     
M在Z的最高价氧化物中燃烧的化学方程式                       
(2)X可与W组成含18电子的化合物甲,甲的电子式为                 ;R与X形成化合物乙R2X,用电子式表示乙的形成过程_____________________________
(3)写出Q与R最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式_____________________。
(4)Y的氧化物是主要大气污染物之一,写出一种与之有关的污染现象______________。
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下列叙述中,可以说明金属A的活动性比金属B的活动性强的是
A.在氧化还原反应中,A原子失去的电子比B原子失去的电子多
B.原子半径:A<B
C.A能与酸反应置换出H2,B不能与酸反应转换出H2
D.金属A的阳离子的氧化性强于金属B的阳离子

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下列各项内容中,排列顺序正确的是
① 固体的热稳定性:Na2CO3>CaCO3>NaHCO3
② 相同物质的量浓度的下列溶液中NH4+ 的浓度:(NH4)2SO4>(NH4)2CO3>NH4Cl
③ 微粒半径:K+>S2>F
④ 给出质子的能力:CH3COOH>C2H5OH>H2O
⑤ 氢化物的沸点:H2Se>H2S>H2O
A.①③B.②④C.③⑤D.①②

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(7分)填空回答:
(1)氮化硅是一种高温陶瓷材料。根据元素周期律知识,写出氮化硅的化学式:           。
(2)有A、B、C、D、E、F六种元素,它们均属短周期元素,其原子序数依次增大,它们两两形成的化合物有以下几种:
形成的化合物





化合物中各元素的原子个数比
A:C=2:1
B:A=1:3
D:C=1:1
E:F=1:3
A:F=1:1
已知A、B两元素的核电荷数之差等于其原子最外层电子数之和;B原子最外层电子数比次外层电子数多3个;C原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍;D、E、F同周期,D、A同主族;E与F的原子序数之和为30,丙是离子化合物。回答:
① F元素位于周期表中的位置                        。
② E元素的原子结构示意图为         ,B的最高价氧化物的水化物的化学式为          
③向丙物质中滴加甲的化学反应方程式为                                 
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