(8分)短周期元素A、B、C、D在周期表中位置如图所示,其中元素D原子最外层有3个电子。(1)A与氢元素可以形成很多化合物,在这些化合物中都含有 (填“共价
题型:不详难度:来源:
(8分)短周期元素A、B、C、D在周期表中位置如图所示,其中元素D原子最外层有3个电子。
(1)A与氢元素可以形成很多化合物,在这些化合物中都含有 (填“共价”或“离子”)键;B在元素周期表中位于 族; (2)B、C、D形成的简单离子的半径由大到小依次为 。(填相应的离子符号) (3)D的最高价氧化物对应的水化物与NaOH溶液反应的化学方程式是 。 (4)已知298K时,Fe(s) + O2(g) ="=" FeO(s) ΔH= -300.0 kJ·mol-1 2D(s) + O2(g) ="=" D2O3(s) ΔH= -1675.7 kJ·mol-1 写出D单质和FeO反应的热化学方程式是 。 |
答案
(8分)(1)共价键; VA族;(各1分) (2)Cl->N3->Al3+(2分) (3)Al(OH)3+NaOH=NaAlO2 +2H2O(2分) (4)2Al(s)+3FeO(s)=Al2O3(s)+3Fe(s) ΔH= -775.7kJ·mol-1(2分) |
解析
试题分析:D元素的最外层电子数是3个,根据D的位置可判断,D是第三周期元素。所以D是Al,则A是C、B是N、C是Cl。 (1)碳元素形成的氢化物中都含有C-H极性键;氮元素属于第ⅤA族。 (2)核外电子排布相同的微粒,其微粒半径岁原子序数的增大而减小,所以B、C、D形成的简单离子的半径由大到小依次为Cl->N3->Al3+。 (3)氢氧化铝是两性氢氧化物,能和氢氧化钠溶液反应,化学方程式是Al(OH)3+NaOH=NaAlO2 +2H2O。 (4)根据盖斯定律可知,②-①×3即得到2Al(s)+3FeO(s)=Al2O3(s)+3Fe(s),所以该反应的反应热是△H=-1675.7kJ/mol+300.0kJ/mol×3=-775.7kJ/mol。 点评:本题主要是元素“位、构、性”三者关系的综合考查,比较全面考查学生有关元素推断知识和灵活运用知识的能力。该题以“周期表中元素的推断”为载体,考查学生对元素周期表的熟悉程度及其对表中各元素性质和相应原子结构的周期性递变规律的认识和掌握程度。考查了学生对物质结构与性质关系以及运用元素周期律解决具体化学问题的能力。 |
举一反三
下列各微粒中,核外电子总数相等的是( )A.Na和Na+ | B.NH4+和H3O+ | C.N2和CO2 | D.H2S和H2O |
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短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,它们原子的最外层电子数之和为14。X与Z同主族,Y与W同主族,且X的原子半径小于Y。下列叙述正确的是A.原子半径:Y<Z<W | B.Z在化合物中呈+1价 | C.Y与W可形成离子化合物 | D.Z的单质不能与X的氧化物反应 |
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下列叙述不正确的是A.原子半径:H<Al<Mg<Na | B.热稳定性:HCl<H2S<PH3 | C.P、S、Cl元素最高价氧化物对应的水化物酸性依次增强 | D.N、O、F元素非金属性依次增强 |
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(6分)A、B、C、D四种元素均为短周期元素,其原子半径依次减小,它们的气态氢化物分子所含的电子数相同,C元素原子的最外层电子数是内层电子数的3倍。根据以上信息,按要求填空。 (1)A的最高价氧化物的电子式 。 (2)D在周期表中的位置 。 (3)在25℃、101KPa下,已知1g A的气态氢化物在足量氧气中燃烧后恢复到原状态,放出55.6KJ的热量,该反应的热化学方程式 。 |
美国科学家用某有机分子和球形笼状分子C60制成了“纳米车”(如右图所示),每辆“纳米车”是由一个有机分子和4个C60分子构成。“纳米车”可以用来运输单个的有机分子。下列说法正确的是
A.C60是一种新型的化合物 | B.“纳米车”诞生说明人类操纵分子的技术进入了一个新阶段 | C.人们用肉眼可以清晰看到“纳米车”的运动 | D.C60与12C是同位素 |
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