下列叙述不正确的是A.原子半径:H<Al<Mg<NaB.热稳定性:HCl<H2S<PH3C.P、S、Cl元素最高价氧化物对应的水化物酸性依次增强D.N、O、F元
题型:不详难度:来源:
下列叙述不正确的是A.原子半径:H<Al<Mg<Na | B.热稳定性:HCl<H2S<PH3 | C.P、S、Cl元素最高价氧化物对应的水化物酸性依次增强 | D.N、O、F元素非金属性依次增强 |
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答案
B |
解析
试题分析:非金属性越强,相应氢化物的稳定性越强,所以B不正确,应该是HCl>H2S>PH3,其余选项都是正确的,答案选B。 点评:元素周期律主要是指化合价、原子半径和金属性以及非金属性等,应该熟练记住。其次还需要注意一些特殊的,例如F没有含氧酸等,该题难度不大。 |
举一反三
(6分)A、B、C、D四种元素均为短周期元素,其原子半径依次减小,它们的气态氢化物分子所含的电子数相同,C元素原子的最外层电子数是内层电子数的3倍。根据以上信息,按要求填空。 (1)A的最高价氧化物的电子式 。 (2)D在周期表中的位置 。 (3)在25℃、101KPa下,已知1g A的气态氢化物在足量氧气中燃烧后恢复到原状态,放出55.6KJ的热量,该反应的热化学方程式 。 |
美国科学家用某有机分子和球形笼状分子C60制成了“纳米车”(如右图所示),每辆“纳米车”是由一个有机分子和4个C60分子构成。“纳米车”可以用来运输单个的有机分子。下列说法正确的是
A.C60是一种新型的化合物 | B.“纳米车”诞生说明人类操纵分子的技术进入了一个新阶段 | C.人们用肉眼可以清晰看到“纳米车”的运动 | D.C60与12C是同位素 |
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人类对原子结构的认识经过了一个漫长而曲折的过程,其中提出原子核外的电子是在一系列稳定的轨道上分层运动的是 |
下列各组微粒中,核外电子总数相等的是A.Na+和Li+ | B.H2O和H3O+ | C.CO和CO2 | D.NO和CO |
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周期表中17号元素的原子37Cl和6号元素的原子13C的原子相比较,前者的下列数据是后者的4倍的是A.中子数 | B.电子层数 | C.最外层电子数 | D.次外层电子数 |
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