X元素原子的质量数为m,核内中子数为n,则wgx+含有电子的物质的量是( )A. B.C.D.
题型:不详难度:来源:
X元素原子的质量数为m,核内中子数为n,则wgx+含有电子的物质的量是( ) |
答案
:B |
解析
试题分析:先根据质子数=质量数—中子数计算质子数,再根据阳离子中核外电子数=质子数- 电荷数计算一个阳离子含有的电子数,然后根据n=" m/M" 计算含有电子的物质的量。 解:该离子中含有的质子数=质量数-中子数=m-n,阳离子中核外电子数=质子数-电荷数=m-n-1;数值上,核素的相对原子质量等于其质量数,所以 wg X+离子含有的电子的物质的量=" (w/m" )×(m-n-1)=(m-n-1)w/m mol. 故选B。 点评:本题考查了阳离子中核外电子数的计算,注意:核素的相对原子质量在数值上等于其质量数。 |
举一反三
能说明一定是金属元素的事实是( )A.原子最外层只有1个电子的元素 | B.在化学反应中能失去电子的原子 | C.在化合物中只有正价没有负价的元素 | D.能跟非金属反应的物质 |
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硒被称为主宰生命的元素之一,人们研究开发了一种含有钙、铁、锌、硒的保健品。对此下列对法正确的是( )A.四种元素均处于第四周期,且均是主族元素 | B.H2Se比H2O热稳定性好 | C.单质钙能从FeSO4溶液中置换出铁 | D.保健品为人体提供了必需的Fe、Zn、Se等微量元素 |
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短周期元素A、B、C原子序数依次递增,它们的原子最外层电子数之和为10。A与C在周期表中同主族,B原子最外层电子数等于A原子次外层电子数。下列有关叙述正确的是( ) A.原子半径A<B<C B.A元素氢化物的稳定性小于C的氢化物 C.B与C的单质都可与烧碱溶液反应 D.B单质在一定条件下能与A的氧化物剧烈反应 |
A、B、C、D、E、F六种元素,其中A、B、C、D、E为短周期元素。①原子半径:A<C<B<E<D;②原子的最外层电子数:A=D、C=E、A+B=C;③原子的层电子层数:B="C=2A;" ④B元素的最高正价与最低负价数量之差为2,⑤F在地壳中金属含量第二,下列说法正确的是( ) A.因为C的氢化物分子内含氢键所以比E的氢化物稳定 B.过量F与22.4LC单质完全反应,转移4mol电子 C.因为E单质相对于分子质量小于溴单质相对分子质量,所以E单质的熔点比Br2要低 D.A、D形成化合物的水溶液呈碱性 |
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