X、Y均为短周期元素,且X位于IA族,Y位于VIA族。下列说法中,正确的是A.同周期中X的原子半径大于Y的原子半径B.X、Y形成的化合物X2Y溶于水后溶液均呈碱
题型:不详难度:来源:
X、Y均为短周期元素,且X位于IA族,Y位于VIA族。下列说法中,正确的是A.同周期中X的原子半径大于Y的原子半径 | B.X、Y形成的化合物X2Y溶于水后溶液均呈碱性 | C.X、Y形成的离子化合物中只含有离子键 | D.1 mol 由X、Y组成的化合物所含有的电子总数均为18×6.02×1023 |
|
答案
A |
解析
同周期自左向右原子半径逐渐增大,A正确;B不正确,例如H2S溶液水显酸性;C不正确,同样硫化氢中含有极性键;D不正确,例如H2O中含有10个电子,答案选A。 |
举一反三
下列有关物质的性质或结构的说法正确的是A.是一种广泛应用于含磷化合物的结构分析和医疗诊断的核素,其原子核内含有15个中子 | B.Na的原子半径比Cl的大,但Na+的半径比Cl-的小 | C.Li、Na、K、Rb、Cs都属于碱金属元素,它们单质的还原性随原子序数的增大而减弱 | D.Cl与I同属于ⅦA族元素,则两者最高价氧化物对应水化物的酸性:HClO4<HIO4 |
|
(8分)A、B、C、D、E为短周期元素,A-E原子序数依次增大,质子数之和为40,B、C同周期,A、D同主族,A、C能形成两种液态化合物A2C和A2C2,E是地壳中含量最多的金属元素。 (1)B元素在周期表中的位置为___________________________; (2)将D的单质投入A2C中,反应后得到一种无色溶液。E的单质在该无色溶液中反应的离子方程式为___________________________________________; (3)元素D的单质在一定条件下,能与A单质化合生成氢化物DA,熔点为800。C。DA能与水反应放出氢气,化学反应方程式为____________________________ (4)废印刷电路版上含有铜,以往的回收方法是将其灼烧使铜转化为氧化铜,再用硫酸溶解。现改用A2C2和稀硫酸浸泡既达到了上述目的,又保护了环境,试写出反应的化学方程式____________________________________________。 |
元素周期表中前20号不同周期的四种元素A、B、C、D,原子序数依次递增,可形成离子化合物DA、CB、D2B,可形成共价化合物A2B、若A、D同族,则上述物质中有关离子半径大小顺序正确的是: A.D>C>B>A B.B>C>D>A C.D>B>C>A D.C>D>A>B |
元素A和B的原子序数都小于18。已知A元素原子最外层电子数为a,次外层电子数为b;B元素原子的M层电子数是a-b,L层电子数是a+b,则A、B两元素所形成的化合物的晶体类型为 A、分子晶体 B、原子晶体 C、离子晶体 D、金属晶体 |
(12分)A、B、C、D、E、F是六种短周期主族元素,它们的原子序数依次增大,其中C、F分别是同一主族元素,A、F两种元素的原子核中质子数之和比C、D两种元素原子核中质子数之和少2,F元素的最外层电子数是次外层电子数的0.75倍。又知B元素的最外层电子数是内层电子数的2倍,E元素的最外层电子数等于其电子层数。请回答:根据元素的结构和有关性质可知,A、B、C、D、E、F分别是H、C、O、Na、Al、S。 (1)F元素在周期表中的位置为 ,B的最高价氧化物电子式为 ,E元素的价层电子排布式为 。 (2)用B元素的单质与E元素的单质可以制成电极浸入由A、C、D三种元素组成化合物的溶液中构成电池,则电池负极反应式为 。 (3)科学研究证明:化学反应热只与始终态有关,与过程无关。单质B的燃烧热为a kJ/mol。由B、C二种元素组成的化合物BC 14g完全燃烧放出热量b kJ,写出单质B和单质C反应生成BC的热化学方程式 ; (4)1 mol由E、F二种元素组成的化合物跟由A、C、D三种元素组成的化合物反应生成两种盐和水,完全反应后消耗后者的物质的量为 。 |
最新试题
热门考点