右图是元素周期表中短周期的一部分,X、Y、Z、W四种元素的原子核外最外层电子数之和等于Y、Z元素的原子序数之和。下列说法不正确的是 XY Z WA.X元素形成
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右图是元素周期表中短周期的一部分,X、Y、Z、W四种元素的原子核外最外层电子数之和等于Y、Z元素的原子序数之和。下列说法不正确的是 A.X元素形成的气态氢化物分子的空间结构是三角锥形 B.Z与Y元素形成的化合物熔点很高 C.W单质分子间作用力较大,加压时易液化 D.Z的最高价氧化物能溶于X的最高价氧化物的水化物中 |
答案
D |
解析
根据元素的位置可知,XY是第二周期,ZW是第三周期,所以X、Y、Z、W四种元素的原子核外最外层电子数之和等于Y、Z元素的原子序数之和可知,如果设X的最外层电子数是a,则Y的是a+1,Z的是a-1,W是a+2,因此a+a+1+a-1+a+2=2+a+1+2+8+a-1,解得a=5,所以X、Y、Z、W四种元素分别是N、O、Si、Cl。氨气是三角锥形,A正确。二氧化硅是原子晶体,熔点高,B正确。氯气易液化,C正确。二氧化硅和硝酸是不反应的,D不正确,答案选D。 |
举一反三
下列各组顺序的排列不正确的是
A.酸性强弱:H2CO3<H2SO4<HClO4 | B.碱性强弱:NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3
| C.热稳定性:HF>HCl>H2S | D.离子半径:Na+>Mg2+>F- |
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某主族元素最高价氧化物对应水化物的分子式是H2RO3,则其氢化物的分子式是 |
元素X的原子有3个电子层,最外层有4个电子。这种元素位于周期表的A.第4周期ⅢA族 | B.第4周期ⅦA族 | C.第3周期ⅣB族 | D.第3周期ⅣA族 |
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某元素原子的最外电子层上只有2个电子,该元素是A.一定是IIA元素 | B.一定是金属元素 | C.一定是正二价元素 | D.可能是金属元素,也可能是非金属元素 |
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镭是周期表中第七周期第ⅡA族元素,下列关于镭的性质描述中不正确的是A.在化合物中呈+2价 | B.镭比钙的金属性强 | C.氢氧化物呈两性 | D.碳酸盐难溶于水 |
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