(18分)(1)I.短周期某主族元素M的电离能情况如右图(A)所示。则M元素位于周期表的第 族。II.图B折线c可以表达出第 族元素氢化物的沸
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(18分)(1)I.短周期某主族元素M的电离能情况如右图(A)所示。则M元素位于周期表的第 族。
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200101/20200101225605-95294.png) II.图B折线c可以表达出第 族元素氢化物的沸点的变化规律。两位同学对某主族元素氢化物的沸点的变化趋势画出了两条折线a和b,你认为正确的是:__________(填“a”或“b”) III.部分有机物的熔沸点见下表:
烃
| CH4
| CH3CH3
| CH3(CH2)2CH3
| 硝基苯酚
| ![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200101/20200101225606-76282.png)
| ![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200101/20200101225606-10831.png)
| ![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200101/20200101225606-72137.png)
| 沸点/℃
| -164
| -88.6
| -0.5
| 熔点/℃
| 45
| 96
| 114
| 根据物质结构理论,由这些数据你能得出的相关结论是(至少写2条): , 。 (2)COCl2俗称光气,分子中C原子采取 杂化成键;其中碳氧原子之间共价键含有 ________(填字母): a.2个σ键;b.2个π键;c.1个σ键.1个π键。 (3)金属是钛(22Ti) 将是继铜.铁.铝之后人类广泛使用的第四种金属,试回答: I.Ti元素的基态原子的价电子层排布式为 ; II.已知Ti3+可形成配位数为6的配合物。现有紫色和绿色两种含钛晶体,其组成均为TiCl3·6H2O。为测定这两种晶体的化学式,设计了如下实验:a.分别取等质量的两种晶体的样品配成溶液;b.向两种溶液中分别滴入AgNO3溶液,均产生白色沉淀;c.沉淀完全后分别过滤得两份沉淀,经洗涤干燥后称量发现产生的沉淀质量关系为:绿色晶体为紫色晶体的2/3。则绿色晶体配合物的化学式为 。 |
答案
(1)Ⅰ.ⅡA Ⅱ. ⅣA b 有机物分子量越大,分子间作用力越强,故沸点越高;当有机物能形成分子内氢键时,分子间作用力减弱,熔点变低;当分子间能形成氢键时,分子间作用力增强,熔点升高。(第一条必须写到,正确给2分;后两条任意写到1条均可,两条共4分) (2)sp2 c (3)Ⅰ. 3d24s2 Ⅱ.[TiCl(H2O)5]Cl2•H2O 每空2分 |
解析
(1)Ⅰ.共计图像可知,A的第三电离能远大于第二电离能,所以A是第ⅡA元素。 Ⅱ.共计图像可知,折线c不是的氢化物的沸点逐渐升高,但都小于0℃。由于氨气、水、HF分子中都含有氢键,在该主族元素中沸点最高,所以c表示的是第ⅣA元素,其中b曲线是正确的,a曲线是错误的。 Ⅲ。根据三种烷烃的沸点可知,有机物分子量越大,分子间作用力越强,故沸点越高;由于邻硝基苯酚能形成分子内氢键,而对硝基苯酚内形成分子间氢键,所以根据硝基苯酚的熔点变化可知,当有机物能形成分子内氢键时,分子间作用力减弱,熔点变低;当分子间能形成氢键时,分子间作用力增强,熔点升高。 (2)光气是平面型结构,所以碳原子是sp2杂化。其中碳和氧形成的是碳氧双键,所以选项c正确。 (3)Ⅰ。根据构造原理可知,Ti元素的基态原子的价电子层排布式为3d24s2。 Ⅱ。由于作为配体的氯离子不能和硝酸银分液生成氯化银沉淀,所以根据所的沉淀的质量关系可知,绿色晶体配合物只有1个氯离子是配体,所以化学式为[TiCl(H2O)5]Cl2•H2O。 |
举一反三
A、B、C均为短周期元素,A、B同周期, A、C的最低价离子分别为A2-和C-,B2+ 和C-具有相同的电子层结构,下列说法中正确的是( ) A、 C元素的最高正价为+7价 B、原子半径:A>B>C C、离子半径:A2-> C-> B2+ D、还原性:A2-<C- |
(6分)下列曲线分别表示元素的某种性质与核电荷数的关系(Z为核电荷数,Y为元素的有关性质);
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200101/20200101225514-37997.jpg) A B C D
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200101/20200101225515-95819.jpg) E F G H 把与下面的元素有关性质相符的曲线的标号填入相应括号中: (1)ⅡA族元素的价电子数( ) (2)ⅦA族元素氢化物的沸点( )[学_ (3)第三周期元素单质的熔点( ) (4)第三周期元素的最高正化合价( ) (5)IA族元素单质熔点( ) (6)F-、Na+、Mg2+、Al3+四种离子的离子半径( ) |
(7分)X、Y、Z、Q、E五种元素中,X原子核外的M层中有2个单电子且与Z同主族,Y原子核外的L层电子数是K层的两倍,Z是地壳内含量(质量分数)最高的元素,Q的核电荷数是X与Z的核电荷数之和,E在元素周期表的各元素中电负性最大。请回答下列问题: (1)X、Y的元素符号依次为 、 ; (2)YZ2分子的立体结构是 ; (3)Q的元素符号是 ,它的核外电子排布式为 ,在形成化合物时它的最高化合价为 ; (4)E的氢化物的熔沸点比同族其它元素氢化物的熔沸点都要高很多,原因是 。 |
(16分)下表是元素周期表的一部分,表中所列的字母分别代表一种化学元素。 试回答下列问题: (1)请写出字母O代表的元素符号 ,该元素在周期表中的位置 。 (2)第三周期8种元素按单质熔点高低的顺序如图,其中序号“8”代表 (填元素符号);其中电负性最大的是 (填右图中的序号)。
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200101/20200101225430-49168.jpg) (3)由j原子跟c原子以1 : 1相互交替结合而形成的晶体,晶型与晶体j相同。两者相比熔点更高的是 (填化学式),试从结构角度加以解释: 。 (4)k与l形成的化合物kl2的电子式是 ,它在常温下呈液态,形成晶体时,属于 晶体。 (5)i单质晶体中原子的堆积方式如下图(甲)所示,其晶胞特征如下图(乙)所示,原子之间相互位置关系的平面图如下图(丙)所示。
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200101/20200101225430-98293.jpg) 若已知i的原子半径为d,NA代表阿伏加德罗常数,i的相对原子质量为M,请回答: 晶胞中i原子的配位数为 ,一个晶胞中i原子的数目为 , 该晶体的密度为__________________(用M、NA、d表示)。 |
“神舟”五号载人飞船发射成功后,我国又在启动“嫦娥工程”,在不远的将来中国人将会登上月球。人类探测月球发现,其土壤中存在较丰富的质量数为3的氦,它可以作为核聚变的重要原料之一。以下叙述正确的是( )A.由质量数为3的氦原子构成的分子是双原子分子 | B. 与 的性质均相同 | C. 、 形成的分子中存在共价键 | D. 中的质子数与 的中子数相等 |
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