放射性同位素钬的质量数A=166，质子数Z=67，则中子数与核外电子数之差为A．166B．67C．99D．32

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放射性同位素钬的质量数A=166，质子数Z=67，则中子数与核外电子数之差为

A．166

B．67

C．99

D．32

答案

解析

考查原子的组成及表示方法。在表示原子组成时元素符号的左下角表示质子数，左上角表示质量数。因为质子数和中子数之和是质量数，且质子数等于核外电子数，所以中子数与核外电子数之差为166－67－67＝32，答案选D。

举一反三

(8分）在1-18号的短周期主族元素中，表中的字母代表一种元素，回答下列问题：


		C	D
A	B			E	F

（1）画出E的原子结构示意图        ；
（2）写出C的最高价氧化物的电子式          ；
（3）A最高价氧化物的水化物的化学式            。
（4）元素D和元素F的氢化物均极易溶于水，用两根玻璃棒分别蘸取它们的浓溶液，相互接近时，可看到大量的白烟，写出产生该现象的化学方程式                。

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（18分）(1)I．短周期某主族元素M的电离能情况如右图(A)所示。则M元素位于周期表的第族。

II．图B折线c可以表达出第族元素氢化物的沸点的变化规律。两位同学对某主族元素氢化物的沸点的变化趋势画出了两条折线a和b，你认为正确的是：__________(填“a”或“b”)
III．部分有机物的熔沸点见下表：

烃	CH₄	CH₃CH₃	CH₃(CH₂)₂CH₃	硝基苯酚
沸点/℃	－164	－88.6	－0.5	熔点/℃	45	96	114

根据物质结构理论，由这些数据你能得出的相关结论是(至少写2条)：
                                                  ，
                                                   。
(2)COCl₂俗称光气，分子中C原子采取     杂化成键；其中碳氧原子之间共价键含有
         ________(填字母)：
a．2个σ键；b．2个π键；c．1个σ键．1个π键。
(3)金属是钛(₂₂Ti) 将是继铜．铁．铝之后人类广泛使用的第四种金属，试回答：
I．Ti元素的基态原子的价电子层排布式为          ；
II．已知Ti³^＋可形成配位数为6的配合物。现有紫色和绿色两种含钛晶体，其组成均为TiCl₃·6H₂O。为测定这两种晶体的化学式，设计了如下实验：a．分别取等质量的两种晶体的样品配成溶液；b．向两种溶液中分别滴入AgNO₃溶液，均产生白色沉淀；c．沉淀完全后分别过滤得两份沉淀，经洗涤干燥后称量发现产生的沉淀质量关系为：绿色晶体为紫色晶体的2/3。则绿色晶体配合物的化学式为                   。

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A、B、C均为短周期元素，A、B同周期， A、C的最低价离子分别为A²^－和C^－，B²⁺和C^－具有相同的电子层结构，下列说法中正确的是（   ）
A、 C元素的最高正价为+7价            B、原子半径：A＞B＞C
C、离子半径：A²^－＞ C^－＞ B²⁺   　  　 D、还原性：A²^－＜C^－

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（6分）下列曲线分别表示元素的某种性质与核电荷数的关系（Z为核电荷数，Y为元素的有关性质）；

A B C D

E                 F                 G                H
把与下面的元素有关性质相符的曲线的标号填入相应括号中：
（1）ⅡA族元素的价电子数（   ）    （2）ⅦA族元素氢化物的沸点（   ）[学_
（3）第三周期元素单质的熔点（   ）（4）第三周期元素的最高正化合价（   ）
（5）IA族元素单质熔点（   ）  （6）F^－、Na^＋、Mg²^＋、Al³^＋四种离子的离子半径（   ）

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（7分）X、Y、Z、Q、E五种元素中，X原子核外的M层中有2个单电子且与Z同主族，Y原子核外的L层电子数是K层的两倍，Z是地壳内含量（质量分数）最高的元素，Q的核电荷数是X与Z的核电荷数之和，E在元素周期表的各元素中电负性最大。请回答下列问题：
（1）X、Y的元素符号依次为         、         ；
（2）YZ₂分子的立体结构是         ；
（3）Q的元素符号是       ，它的核外电子排布式为         ，在形成化合物时它的最高化合价为              ；
（4）E的氢化物的熔沸点比同族其它元素氢化物的熔沸点都要高很多，原因是
                                                                             。

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