下列叙述正确的是(  )A.同一周期中,碱金属元素的第一电离能最大B.同周期元素中,ⅦA族元素的原子半径最大C.当各轨道处于全满、半满、全空时原子较稳定D.ⅥA

下列叙述正确的是(  )A.同一周期中,碱金属元素的第一电离能最大B.同周期元素中,ⅦA族元素的原子半径最大C.当各轨道处于全满、半满、全空时原子较稳定D.ⅥA

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下列叙述正确的是(  )
A.同一周期中,碱金属元素的第一电离能最大
B.同周期元素中,ⅦA族元素的原子半径最大
C.当各轨道处于全满、半满、全空时原子较稳定
D.ⅥA族元素的原子,其半径越大,越容易得到电子

答案
C
解析
金属性越强,第一电离能越小,A不正确。同周期自左向右原子半径逐渐减小,B不正确。同主族自上而下原子半径逐渐最大,非金属性逐渐减小,D不正确。答案选C。
举一反三
下列有关晶体的叙述中不正确的是(  )
A.在晶体中只要有阴离子就一定有阳离子
B.1mol SiO2晶体中含2mol Si-O键
C.干冰晶体中每个CO2分子周围紧邻12个CO2分子
D.金刚石晶体中的最小环由6个碳原子构成

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2009年3月1日,“嫦娥一号”卫星准确落于月球东经52.36°、南纬1.50°的预定撞击点。“嫦娥一号”担负的四大科学目标之一是探测下列元素的含量和分布情况:K、Th(钍)、U(铀)、O、Si、Mg、Al、Sb(锑)、Fe、Ti(钛)、Na、I、Cr(铬)、Gd(钆);其中属于主族元素的有(  )
A.7种B.8种C.9种D.10种

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下列各组变化规律不正确的是
A.稳定性:HF>HCl>HBr>HI  B.酸性:HClO4>H2SO4 >H3PO4
C.离子半径:N3>O2>F>Na+>Mg2+D.沸点:F2> Cl2> Br2> I2

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运用元素周期律分析下面的推断,其中错误的是
①113号元素的单质是一种金属,它的氧化物的水化物不能与强碱反应;②砹(At2)是一种有色固体,HAt很不稳定,AgAt是有色难溶于水的固体;③硫酸锶是难溶于水和盐酸的固体;④H2S比水的还原性弱,但H2S比水的稳定性强;⑤周期表中钠在钾的上方,因此非金属性钠比钾弱,单质的熔点钠也比钾低;⑥第二周期非金属元素(除稀有气体元素)原子半径小,得电子能力强,其气态氢化物的水溶液均呈酸性
A.③④⑤⑥B.④⑤⑥C.②③④D.③④⑥

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下表为元素周期表前四周期的一部分,下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中,正确的是   
 
A.X、Y、Z的阴离子电子层结构均与R原子的相同
B.常压下,Y单质的沸点比Z单质的沸点高
C.W的氢化物的稳定性比X的氢化物的稳定性强
D.最高价氧化物的水化物酸性W比Y强

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