能表明非金属甲的非金属性比非金属乙的非金属性强的叙述正确的是:A.在氧化还原反应中,甲得电子比乙得电子多B.甲的最高价氧化物对应水化物酸性比乙的的最高价氧化物对
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能表明非金属甲的非金属性比非金属乙的非金属性强的叙述正确的是:A.在氧化还原反应中,甲得电子比乙得电子多 | B.甲的最高价氧化物对应水化物酸性比乙的的最高价氧化物对应水化物酸性强 | C.甲的氢化物水溶液酸性比乙的氢化物水溶液酸性强 | D.向含甲和乙的阴离子的钠盐混合溶液中通入氯气,乙的阴离子先反应 |
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答案
BD |
解析
非金属性的比较规律: 1、由元素原子的氧化性判断:一般情况下,氧化性越强,对应非金属性越强。 2、由单质和酸或者和水的反应程度判断:反应越剧烈,非金属性越强。 3、由对应氢化物的稳定性判断:氢化物越稳定,非金属性越强。 4、由和氢气化合的难易程度判断:化合越容易,非金属性越强。 5、由最高价氧化物对应水化物的酸性来判断:酸性越强,非金属越强。(除氟元素之外) 6、由对应阴离子的还原性判断:还原性越强,对应非金属性越弱。 7、由置换反应判断:强置弱。〔若依据置换反应来说明元素的非金属性强弱,则非金属单质应做氧化剂,非金属单质做还原剂的置换反应不能作为比较非金属性强弱的依据〕 值得注意的是:氟元素没有正价态,故没有氟的含氧酸,所以最高价氧化物对应水合物的酸性最强的是高氯酸,而不是非金属性高于氯的氟元素!故规律5只适用于氟元素之外的非金属元素。 8、按元素周期律,同周期元素由左到右,随核电荷数的增加,非金属性增强;同主族元素由上到下,随核电荷数的增加,非金属性减弱。 据此可知选项BD正确,答案选BD。 |
举一反三
下列各组物质的性质依次递减的是A.碱性:Al(OH)3、Mg(OH)2、NaOH | B.还原性:HI、HBr、HCl | C.酸性:HClO4、H2SO4、H3PO4 | D.稳定性:H2CO3、NaHCO3、Na2CO3 |
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(10分)下表是元素周期表中的一部分,根据A~I在元素周期表中的位置,用元素符号或化学式回答下列问题:
族 周期
| ⅠA
| ⅡA
| ⅢA
| ⅣA
| ⅤA
| ⅥA
| ⅦA
| 0
| 1
| A
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| 2
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| D
| E
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| G
| I
| 3
| B
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| C
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| F
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| H
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| (1)上表中,化学性质最不活泼的元素是_____,氧化性最强的单质是_____,还原性最强的是_____。 (2)最高价氧化物对应水化物的碱性最强的元素是________,酸性最强的元素是________。 (3)A分别与D、E、F、G、H形成的化合物中,最稳定的是___________。 (4)请用电子式表示化合物BG的形成过程_________________________________。 (5)写出C的最高价氧化物对应水化物与B的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式:_______________________________________________________。 |
下列叙述中,正确的是( )A.1s电子云界面图是一个球面,表示在这个球面以外,电子出现的概率为零 | B.σ键是镜面对称,而π键是轴对称 | C.在能层、能级、以及电子云的伸展方向确定时,电子的运动状态才能确定下来 | D.在现代化学中,常利用原子光谱上的特征谱线来鉴定元素,称为光谱分析 |
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下面的排序错误的是( )A.硬度由大到小:金刚石>碳化硅>晶体硅 | B.熔点由高到低:Al >Mg>Na | C.晶格能由大到小: NaF> NaCl> NaBr>NaI | D.氯的各种含氧酸的酸性由强到弱排列为HClO>HClO2>HClO3>HClO4 |
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X、Y都是IIA(Be除外)的元素,已知它们的碳酸盐的热分解温度:T(XCO3)>T(YCO3),则下列判断正确的是( )A.晶格能: XCO3>YCO3 | B.阳离子半径: X2+>Y2+ | C.金属性: X>Y | D.氧化物的熔点: XO>YO |
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