(9分)有A、B、C、D、E五种元素,它们的核电荷数依次增大,且都小于20;只有C、E是金属元素;A和E元素原子的最外层电子都只有一个;B和D 元素原子的最外层
题型:不详难度:来源:
(9分)有A、B、C、D、E五种元素,它们的核电荷数依次增大,且都小于20;只有C、E是金属元素;A和E元素原子的最外层电子都只有一个;B和D 元素原子的最外层电子数相同,且B元素原子L层电子数是K层电子数的3倍;C元素原子的最外层电子数是D元素原子最外层电子数的一半。由此可知: (1)C在元素周期表中的位置是______________________。 (2)D元素最高价氧化物对应水化物的分子式为 ,形成E元素最高价氧化物对应水化物的化学键类型____________________。 (3)D与E形成的化合物属于 (填“离子化合物”或“共价化合物”)。 (4)写出C与NaOH溶液反应的离子方程式:________________________. |
答案
(9分)(1)第三周期第ⅢA族(2分) (2)H2SO4 (1分) 离子键、(极性)共价键(2分) (3)离子化合物(1分)(4)2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑(3分) |
解析
本题是元素周期律及化学用语的书写;重点是细心即可。 容易判断出A、B、C、D、E五种元素分别为H、O、Al、S、K。 |
举一反三
已知某元素的一种原子可用符号表示,则组成该元素一个原子的基本微粒总数是 |
如果n为第ⅡA族中某元素的原子序数,则原子序数为(n+1) 的元素可能位于 |
下列叙述不正确的是A.某主族元素的最高价含氧酸为HnROm,则其气态氢化物一般是H8-2m+nR或RH8-2m+n | B.有离子键的化合物一定是离子化合物 | C.某元素的离子最外层电子数与次外层电子数相同,该元素一定位于第三周期 | D.元素周期表中L层电子为奇数的元素所在族序数与该元素原子的L层电子数相等 |
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(8分)现有A、B、C、D、E五种元素,都是短周期元素,其中A、B、C原子序数依次递增并都相差1。B的阳离子的电子层结构与Ne原子相同,2gB的氧化物与100ml 0.5mol/L的恰好完全反应。B单质与D单质反应后可形成离子化合物;B单质与E单质可形成化合物BE。D的阴离子比B的阳离子多一个电子层,而E阴离子与B的阳离子电子层结构相同。 (1)五种元素的名称是B________;D ;E________. (2) 形成化合物的化学键类型是: . (3)用电子式表示化合物BD2的形成过程。 . (4) A的氢氧化物的水溶液和C单质发生反应的离子方程式: . |
右表代表周期表中的几种短周期元素,下列说法中错误的是( ) A.C、D气态氢化物稳定性强弱和沸点高低均为C>D B.A、B、C第一电离能的大小顺序为C>B>A C.AD3和ED4两分子的中心原子均为sp3杂化 D.ED4分子中各原子均达8 电子结构 |
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