图中a曲线表示一定条件下可逆反应:X(g)+Y(g) 2Z(g)+W(s),△H<0的反应过程。若使b曲线变为a曲线,可采用的措施是 A.增大体积B.增大
题型:不详难度:来源:
图中a曲线表示一定条件下可逆反应:X(g)+Y(g) 2Z(g)+W(s),△H<0的反应过程。若使b曲线变为a曲线,可采用的措施是
A.增大体积 | B.增大Y的浓度 | C.降低温度 | D.缩小体积 |
|
答案
A |
解析
根据图像可知,使b曲线变为a曲线,反应速率降低,但平衡不影响。根据方程式可知,反应是体积不变的、放热的可逆反应,A正确,BC的平衡都发生变化,D中反应速率增大,所以答案选A。 |
举一反三
下列是4位同学在学习“化学反应速率与化学平衡”一章后,联系工业生产实际所发表的观点,你认为不正确的是( )A.化学反应速率理论是研究怎样在一定时间内快出产品 | B.化学平衡理论是研究怎样使用有限原料多出产品 | C.化学反应速率理论是研究怎样提高原料转化率 | D.化学平衡理论是研究怎样使原料尽可能多地转化为产品 |
|
在2A+B 3C+4D的反应中,下列用不同物质的变化表示该反应的速率最快的是A.vA=0.5mol·L-1·min-1 | B.vB=0.3mol·L-1·min-1 | C.vC=0.8mol·L-1·min-1 | D.vD=1mol·L-1·min-1 |
|
将6 mol A和5 mol B混合于4 L密闭容器中,发生如下反应:3A(g)+B(g) nC(g)+2D(g) 5 s后反应达到平衡状态,生成2 mol D,经测定以C表示的平均反应速率为0.1 mol·L-1·s-1。则下列结论中正确的是A.以A表示的平均反应速率为0.1 mol·L-1·s-1 | B.平衡时,B的浓度为1 mol·L-1 | C.n值等于1 | D.平衡时B的转化率为50% |
|
在2L密闭容器中,发生3A(气)+B(气) ==2C(气)的反应,若最初加入A和B都是4mol,A的平均反应速率为0.12mol/(L·s),则10秒钟后容器中B的物质的量为( )A.2.8mol | B.1.6mol | C.3.2mol | D.3.6mol |
|
(9分)A和B反应生成C,该反应为可逆反应。假定反应由A、B开始,它们的起始浓度均为1 mol•L-1,反应进行2min后A的浓度为0.8 mol•L-1,B的浓度为0.6 mol•L-1,C的浓度为0.6 mol•L-1。则2min内反应的平均速率: v(A)=____________, v(B)=_____________, v(C)=_______________, 该反应的化学反应方程式为:______________________________。 |
最新试题
热门考点