砷为第4周期第ⅤA族元素,根据它在元素周期表中的位置推测,砷不可能具有的性质是(   )A.砷在通常情况下是固体B.可以存在-3、+3、+5等多种化合价C.砷的

砷为第4周期第ⅤA族元素,根据它在元素周期表中的位置推测,砷不可能具有的性质是(   )A.砷在通常情况下是固体B.可以存在-3、+3、+5等多种化合价C.砷的

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砷为第4周期第ⅤA族元素,根据它在元素周期表中的位置推测,砷不可能具有的性质是(   )
A.砷在通常情况下是固体B.可以存在-3、+3、+5等多种化合价
C.砷的还原性比磷弱D.As2O5对应水化物的酸性比H3PO4

答案
C
解析
同主族自上而下非金属性逐渐减弱,最高价氧化物的水化物的酸性逐渐减弱,D正确。同主族元素性质和结构是相似的,所以AB都是正确的。非金属性越强,相应阴离子的还原性越弱,所以选项C是错误的。答案选C。
举一反三
元素R有如下反应:RO3+5R+6H===3R2+3H2O,下列说法正确的是(   )
A.元素R位于周期表中第ⅤA族
B.RO3中的R只能被还原
C.每反应消耗1 mol RO3,转移电子的物质的量为5 mol
D.R2在常温常压下一定是气体

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下图为元素周期表前四周期的一部分,下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中,正确的是(    )
A.工业上合成X的氢化物采用高温高压催化剂条件
B.Z2水溶液中通入YO2后褪色,表现了YO2的漂白性
C.常压下五种元素的单质中,Z单质的熔点最高
D.Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同

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(本小题满分14分)a、b、c、d、e四种短周期元素的原子序数逐渐增大。a为非金属元素,且a、e同主族,c、d为同周期的相邻元素。e原子的质子数等于c、d原子最外层电子数之和。b原子最外层电子数是内层电子数的2倍。c的氢化物分子中有3个共价键。试推断:
(1)写出b元素在周期表中的位置                
(2)有a、c、d所形成的离子化合物是             它与e的最高价氧化物对应水化物的溶液加热时反应的离子方程式是                             ;
(3)c的单质的电子式为                 
(4)b和d相比,非金属性较强的是         (用元素符号表示),下列事实能证明这一结论的是         (选填字母序号)。
A.常温下,b的单质呈固态,d的单质呈气态
B.d的氢化物的稳定性强于b的氢化物
C.b与d形成的化合物中,b呈正价
D.d的氢化物的沸点高于b的氢化物
(5)元素b形成的一种单质具有硬度大、熔点高的物理性质,据此判断该单质的晶体类型为                     
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碳的三种同位素C、C、C的原子中,下列各项均不同的是(   )
A.核电荷数        B.中子数        C.电子层数       D.元素种类
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下列物质中,在相同条件下最易与氢气化合的是(  )
A.F2B.Cl2C.Br2D.I2

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