砷为第4周期第ⅤA族元素，根据它在元素周期表中的位置推测，砷不可能具有的性质是（）A．砷在通常情况下是固体B．可以存在-3、+3、+5等多种化合价C．砷的

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砷为第4周期第ⅤA族元素，根据它在元素周期表中的位置推测，砷不可能具有的性质是（）

A．砷在通常情况下是固体	B．可以存在-3、+3、+5等多种化合价
C．砷的还原性比磷弱	D．As₂O₅对应水化物的酸性比H₃PO₄弱

答案

解析

同主族自上而下非金属性逐渐减弱，最高价氧化物的水化物的酸性逐渐减弱，D正确。同主族元素性质和结构是相似的，所以AB都是正确的。非金属性越强，相应阴离子的还原性越弱，所以选项C是错误的。答案选C。

举一反三

元素R有如下反应：RO₃^—＋5R^－＋6H^＋===3R₂＋3H₂O，下列说法正确的是（）

A．元素R位于周期表中第ⅤA族

B．RO₃^—中的R只能被还原

C．每反应消耗1 mol RO₃^—，转移电子的物质的量为5 mol

D．R₂在常温常压下一定是气体

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下图为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是（）

A．工业上合成X的氢化物采用高温高压催化剂条件

B．Z₂水溶液中通入YO₂后褪色，表现了YO₂的漂白性

C．常压下五种元素的单质中，Z单质的熔点最高

D．Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同

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（本小题满分14分）a、b、c、d、e四种短周期元素的原子序数逐渐增大。a为非金属元素，且a、e同主族，c、d为同周期的相邻元素。e原子的质子数等于c、d原子最外层电子数之和。b原子最外层电子数是内层电子数的2倍。c的氢化物分子中有3个共价键。试推断：
（1）写出b元素在周期表中的位置                ；
（2）有a、c、d所形成的离子化合物是             它与e的最高价氧化物对应水化物的溶液加热时反应的离子方程式是                             ；
（3）c的单质的电子式为                 。
（4）b和d相比，非金属性较强的是         （用元素符号表示），下列事实能证明这一结论的是         （选填字母序号）。

A．常温下，ｂ的单质呈固态，ｄ的单质呈气态

B．ｄ的氢化物的稳定性强于ｂ的氢化物

C．ｂ与ｄ形成的化合物中，ｂ呈正价

D．ｄ的氢化物的沸点高于ｂ的氢化物

（5）元素b形成的一种单质具有硬度大、熔点高的物理性质，据此判断该单质的晶体类型为。

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碳的三种同位素

C、

C的原子中，下列各项均不同的是（）
A.核电荷数 B.中子数 C.电子层数 D.元素种类

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下列物质中，在相同条件下最易与氢气化合的是（）

A．F₂

B．Cl₂

C．Br₂

D．I₂

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砷为第4周期第ⅤA族元素，根据它在元素周期表中的位置推测，砷不可能具有的性质是（ ）A．砷在通常情况下是固体B．可以存在-3、+3、+5等多种化合价C．砷的