某元素M的单质1.8g在过量的O2中充分燃烧，得到M2O33.4g，已知M原子核外电子数比核内中子数少1。该元素在周期表中的位置是（）A．第2周期ⅢA族B

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某元素M的单质1.8g在过量的O₂中充分燃烧，得到M₂O₃3.4g，已知M原子核外电子数比核内中子数少1。该元素在周期表中的位置是（）

A．第2周期ⅢA族

B．第2周期ⅥA族

C．第3周期ⅤA族

D．第3周期ⅢA族

答案

解析

根据氧化物的化学式可知，M的化合价是＋3价。根据质量守恒定律可知，消耗乙炔是3.4g－1.8g＝1.6g，转移电子是

。所以金属的相对原子质量是1.8×3÷0.2＝27。又因为M原子核外电子数比核内中子数少1，所以质子数是13，即是铝元素。答案选D。

举一反三

元素周期表中ⅠA族元素有R′和R″两种同位素， R′和R″的原子量分别为a和b，R元素中R′和R″原子的百分组成分别为 x 和 y ，则R元素的碳酸盐的式量是（）

A．2（ax+by）+60

B．ax+by+60

C．（ax+by）/2+60

D．ay+bx+60

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(8分) 有A、B、C、D、E 5种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于20。其中C、E是金属元素；A和E属同一族，它们原子的最外层电子排布为ns¹。B和D也属同一族，它们原子最外层的p能级电子数是s能级电子数的两倍，C原子最外层上电子数等于D原子最外层上电子数的一半。请回答下列问题：
（1）由这五种元素组成的一种化合物是（写化学式）________________________。
（2）写出C元素基态原子的电子排布式_________________________。
（3）元素B与D的电负性的大小关系是___________，C与E的第一电离能的大小关系是___________。（填﹥、﹤、﹦）

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(12分)已知元素X、Y的核电荷数小于31，且能形成XY₂型的化合物。回答下列问题：
（1）若X、Y均为非金属元素，写出你所知道的XY₂的化学式________________、_______________、__________________、_________________等。
（2）若X原子的外围电子层排布为3d¹⁰4s²，Y可能是________元素或___________元素(写元素符号)。

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根据下图微粒结构示意图的共同特征，可以把三种微粒归为一类。

下列微粒中也可以归为这一类的是

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在周期表中，第三、四、五、六周期元素的数目分别是（）

A．8、18、32、32	B．8、18、18、32
C．8、18、18、18	D．8、18、18、18

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某元素M的单质1.8g在过量的O2中充分燃烧，得到M2O33.4g，已知M原子核外电子数比核内中子数少1。该元素在周期表中的位置是（ ）A．第2周期ⅢA族B