(8分)下列是元素周期表的短周期中的部分元素族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA01A       2   BC DE3FGH  IL (1)表中元素,原子半径最

(8分)下列是元素周期表的短周期中的部分元素族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA01A       2   BC DE3FGH  IL (1)表中元素,原子半径最

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(8分)下列是元素周期表的短周期中的部分元素

周期
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0
1
A
 
 
 
 
 
 
 
2
 
 
 
B
C
 
D
E
3
F
G
H
 
 
I
L
 

(1)表中元素,原子半径最大的是________,原子半径最小的是________。(不包括稀有气体元素。填空均用元素符号或化学式回答,下同)
(2)金属性最强的是       ;化学性质最不活泼的是       ;最高正价和负价的绝对值相等的是         ;氢化物水溶液呈碱性的是        
(3)I和L最高价氧化物对应的水化物酸性较强的是         ,判断依据之一是                                   
答案
(1) Na; H ;(2) Na ,  Ne ,  C ,  NH3
(3) HClO4 ;HCl 比H2S更稳定;或 Cl2与 H2化合比 S 与H2化和更容易。
解析
考查元素周期表的结构及元素周期律。根据元素在周期表中的位置可知A~L分别是H、C、N、F、Ne、Na、Mg、Al、S、Cl。同主族自上而下原子半径逐渐增大,金属性逐渐增强,非金属性逐渐减弱。同周期自左向右,原子半径逐渐减小,金属性逐渐减弱,非金属性逐渐增强。非金属性越强,最高价氧化物的水化物的酸性越强,氢化物的稳定性越强。比较非金属性强弱,可以利用和氢气化合的难易程度以及氢化物的稳定性,或者是单质间的相互置换能力等。
举一反三
若aXm+和 bYn—的电子层结构相同,则m的值为
A.a-b-nB.a-b+nC.a+b+nD.a+b-n

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R、X、Y、Z四种金属,X、Y组成原电池,X是负极;把Y放在Z的硝酸盐溶液中,Y表面有Z析出,把Z、R投入少量盐酸反应后溶液中只有Z的阳离子。其活泼顺序是
A.X>Y>Z>RB.R>Z>Y>XC.X>Z> R>YD.Y>X> R>Z

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A元素原子的L层电子数是K层电子数的两倍,B元素具有A元素相同的电子层数,且最外层电子数比A元素最外层电子数多两个,则A的同主族短周期元素与B形成的化合物是
A.CO2B.NaClC.MgCl2D.SiO2

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下列性质的比较中,正确的是
A.碱性:KOH>NaOH>Mg(OH)2>Ca(OH)2
B.沸点:HF<HCl<HBr<HI
C.热稳定性:CH4>PH3>H2O>HF
D.酸性:HClO4>H2SO4>H3PO4>H2SiO3

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镭是周期表中第7周期第ⅡA主族元素,下列关于镭的性质描述中不正确的是
A.在化合物中呈+2价B.镭比钙的金属性强
C.氢氧化物呈两性D.碳酸盐难溶于水

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