R、X、Y、Z四种金属,X、Y组成原电池,X是负极;把Y放在Z的硝酸盐溶液中,Y表面有Z析出,把Z、R投入少量盐酸反应后溶液中只有Z的阳离子。其活泼顺序是A.X
题型:不详难度:来源:
R、X、Y、Z四种金属,X、Y组成原电池,X是负极;把Y放在Z的硝酸盐溶液中,Y表面有Z析出,把Z、R投入少量盐酸反应后溶液中只有Z的阳离子。其活泼顺序是A.X>Y>Z>R | B.R>Z>Y>X | C.X>Z> R>Y | D.Y>X> R>Z |
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答案
A |
解析
考查金属性强弱比较。比较元素金属性强弱的依据 1.在一定条件下金属单质与水反应的难易程度和剧烈程度。一般情况下,与水反应越容易、越剧烈,其金属性越强。 2.常温下与同浓度酸反应的难易程度和剧烈程度。一般情况下,与酸反应越容易、越剧烈,其金属性越强。 3.依据最高价氧化物的水化物碱性的强弱。碱性越强,其元素的金属性越强 4.依据金属单质与盐溶液之间的置换反应。一般是活泼金属置换不活泼金属。但是ⅠA族和ⅡA族的金属在与盐溶液反应时,通常是先与水反应生成对应的强碱和氢气,然后强碱再可能与盐发生复分解反应。 5.依据金属活动性顺序表(极少数例外)。 6.依据元素周期表。同周期中,从左向右,随着核电荷数的增加,金属性逐渐减弱;同主族中,由上而下,随着核电荷数的增加,金属性逐渐增强。 7.依据原电池中的电极名称。做负极材料的金属性强于做正极材料的金属性。 据此可以判断选项A是正确的 |
举一反三
A元素原子的L层电子数是K层电子数的两倍,B元素具有A元素相同的电子层数,且最外层电子数比A元素最外层电子数多两个,则A的同主族短周期元素与B形成的化合物是 |
下列性质的比较中,正确的是A.碱性:KOH>NaOH>Mg(OH)2>Ca(OH)2 | B.沸点:HF<HCl<HBr<HI | C.热稳定性:CH4>PH3>H2O>HF | D.酸性:HClO4>H2SO4>H3PO4>H2SiO3 |
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镭是周期表中第7周期第ⅡA主族元素,下列关于镭的性质描述中不正确的是A.在化合物中呈+2价 | B.镭比钙的金属性强 | C.氢氧化物呈两性 | D.碳酸盐难溶于水 |
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(9分)下表是元素周期表的一部分,针对表中的①~⑩中元素,填写下列空格:
| ⅠA
| ⅡA
| ⅢA
| ⅣA
| ⅤA
| ⅥA
| ⅦA
| 0
| 2
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| ①
| ②
| ③
| ④
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| 3
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| ⑤
| ⑥
| ⑦
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| ⑧
| ⑨
| ⑩
| (1)在这10种元素中,化学性质最不活泼的元素是 (填元素符号),金属性最强的元素是 (填元素名称),最活泼的非金属单质是 (化学式),元素⑨对应的离子结构示意图为 _。 (2)给出的第二周期的几种元素中,原子半径最大的是 (填元素符号)。 (3)元素③与⑧的气态氢化物中较稳定的物质是 (填该物质的电子式)。 (4)元素⑤与⑥的最高价氧化物的水化物中,碱性较强的物质是 (填化学式)。 (5)元素③与⑦能以 键(填化学键类型)结合成 晶体(填晶体类型)。 |
电子由3d能级跃迁至4p能级时,可通过光谱仪直接摄取( )A.电子的运动轨迹图像 | B.原子的吸收光谱 | C.电子体积大小的图像 | D.原子的发射光谱 |
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