(12分)前四周期元素X、Y、Z、W核电荷数依次增加,核电荷数之和为58;Y 原子的M层p轨道有3个未成对电子;Z与Y同周期,且在该周期中电负性最大;W原子的L
题型:不详难度:来源:
(12分)前四周期元素X、Y、Z、W核电荷数依次增加,核电荷数之和为58;Y 原子的M层p轨道有3个未成对电子;Z与Y同周期,且在该周期中电负性最大;W原子的L层电子数与最外层电子数之比为4∶1,其d轨道中的电子数与最外层电子数之比为5∶2。 (1)X的元素符号为_______,Z元素位于周期表第_______周期第________族。 (2)Y与X形成共价化合物A,Z与X形成共价化合物B,A与B还原性较强的是________(写分子式)。 (3)Z的最高价氧化物的水化物的化学式为________________。 (4)12.4 g单质Y4与0.3 mol O2在一定条件下恰好完全反应生成0.1 mol化合物C,一个C分子中所含有的键数目为 。 (5)含W元素的最高化合价的含氧酸根离子是___________,该含氧酸根离子在分析化学中有重要作用,请写出在酸性条件下该含氧酸根离子与Fe2+反应的离子方程式: ______________________________________________________________________。 |
答案
(1) H 三 ⅦA (各1分) (2) PH3(2分)(3) HClO4(1分) (4) 12(2分) (5) MnO4-(1分) MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O(3分) |
解析
Y 原子的M层p轨道有3个未成对电子,则Y是P。Z与Y同周期,且在该周期中电负性最大,因为非金属性越强,电负性越大,所以Z是Cl。W原子的L层电子数与最外层电子数之比为4∶1,所以最外层电子数是2。又因为d轨道中的电子数与最外层电子数之比为5∶2,所以该元素的原子序数是锰。X、Y、Z、W核电荷数依次增加,核电荷数之和为58,所以X是氢。 (1)氯元素是第三周期第ⅦA。 (2)非金属越强,相应阴离子的还原性就越弱,氯的非金属性强于P的,所以PH3的还原性强于氯化氢的。 (3)氯的最高价是+7价,所以最高价氧化物的水化物的化学式为HClO4。 (4)12.4 g白磷的物质的量是,所以根据原子守恒可知,化合物C的化学式为P4O6,即该化合物的结构式就是在白磷中每2个磷原子中间插入1个氧原子。因为白磷是正四面体型结构,所以一个C分子中所含有的键数目为12。 (5)锰的最高价是+7价,最高化合价的含氧酸根离子是MnO4-。MnO4-具有强氧化性,能把亚铁离子氧化生成铁离子,MnO4-被还原生成Mn2+,方程式为MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O。 |
举一反三
(14分)硼酸(H3BO3)是一种片层状结构的白色晶体(下图),有滑腻感,可做润滑剂。硼酸对人体受伤组织有缓和和防腐作用,故可以用于医药和食品防腐等方面。回答下列问题: (1)B原子结构示意图为_______________________。 (2)硼酸为一元弱酸,在水中电离方程式为H3BO3+H2O[B(OH)4]-+H+,写出硼酸与NaOH溶液反应的离子方程式_______________________________________________。 (3)下列有关硼酸晶体的说法正确的是_______________。 A、H3BO3分子的稳定性与氢键有关 B、平均1 mol H3BO3的晶体中有3 mol氢键 C、硼酸晶体中层与层之间作用力是范德华力 D、B为sp2杂化,同一层内主要作用力是共价键和氢键 (4)根据对角线规则,与B性质相似的元素是________。 (5)含氧酸的通式为(HO)mROn,根据非羟基氧原子数判断,与H3BO3酸性最接近的是______。 A HClO B.H4SiO4 C.H3PO4 D.HNO2 (6)一种硼酸盐的阴离子为B3O6n-,n=______;B3O6n-结构中只有一个六元环,B的空间化学环境相同,O有两种空间化学环境,画出B3O6n-的结构图(注明所带电荷数): ____________________________________________________________。 |
物质的量相同的Mg2+、F-、H2O三种微粒,一定含有相同的 ( ) |
下列各组微粒半径(r)之比小于1的是 ( )
|
下列分子中所有原子均满足最外层8电子结构的是( ) |
2011年3月11日,日本强地震导致两座核电站发生核泄漏,产生具有放射性的对人体和环境有害的、、。下列有关叙述正确的是( )A.和位于同一周期 | B.和具有相同的中子数 | C.原子半径小于原子半径 | D.Cs元素最高价氧化物对应的水化物呈强碱性 |
|
最新试题
热门考点