下列各组元素性质和原子结构递变情况错误的是（）A．Li、Be、B原子最外层电子数依次增多B．P、S、Cl元素最高正化合价依次增大C．N、O、F原子半径依

题型：不详难度：来源：

下列各组元素性质和原子结构递变情况错误的是（）

A．Li、Be、B原子最外层电子数依次增多	B．P、S、Cl元素最高正化合价依次增大
C．N、O、F原子半径依次增大	D．Na、K、Rb的电子层数依次增多

答案

解析

同周期自左向右原子半径逐渐减小，C不正确。答案选C。

举一反三

短周期元素离子_aA²^＋、_bB^＋、_cC³^－、_dD^－具有相同电子层结构，下列叙述正确的是（）

A．原子半径A >B>C> D	B．原子序数 A >B>D> C
C．离子半径C>D>B>A	D．单质的还原性A>B>D>C

题型：不详难度：| 查看答案

下列说法中正确的是（）
①水分子的电子式为H⁺

②离子半径由小到大的顺序是：Mg²⁺＜Na⁺＜Cl^-＜S^2-
③氮分子的电子式为

④只含有离子键的化合物才是离子化合物

A．①②

B．③④

C．①④

D．②③

题型：不详难度：| 查看答案

(15分)C、Si、S和N元素在化学中占有极其重要的地位。

（1）写出Si的基态原子价电子排布式　　　　。
从电负性角度分析，C、Si和O元素的非金属活泼性由强至弱的顺序为　　　　。

（2）SiC的晶体结构与晶体硅的相似，其中C原子的杂化方式为　　　　，微粒间存在的作用力是　　　　。
（3）氧化物MO的电子总数与SiC的相等，MO是优良的耐高温材料，其晶体结构与NaCl晶体相似。MO的熔点比CaO的高，其原因是　　　　。

（4）SO₂、NO₂、H₂S同属于结构（填“三角锥形”、“直线型”或“V字型”）。从微观结构角度分析，其中一种分子又与另二种分子有不同之处，该分子的化学式是。

题型：不详难度：| 查看答案

针对下面10种元素，完成以下各小题。

周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2				C	N	O		Ne
3	Na	Mg	Al	Si		S	Cl	m]

（1）地壳中含量最多的元素是           （填名称）。
（2）化学性质最不活泼的元素是          （填元素符号）。
（3）Al的原子结构示意图为             。
（4）C与N相比，原子半径较小的是            。
（5）最高价氧化物对应的水化物碱性最强的是            （填化学式）。
（6）MgO和Al₂O₃中，属于两性氧化物的是           。
（7）S和Cl相比，元素非金属性较强的是            。
（8）工业上以N₂和H₂为原料，在高温、高压和催化剂存在的条件下制备NH₃，请写出反应的化学方程式                                 。

题型：不详难度：| 查看答案

已知₃₃As、₃₅Br位于同一周期，下列关系正确的是

A．原子半径：As＞C1＞P	B．热稳定性：HC1＞AsH₃＞HBr
C．还原性：As^3-＞S^2-＞C1^-	D．酸性：H₃AsO₄＞H₂SO₄＞H₃PO₄

题型：不详难度：| 查看答案

下列各组元素性质和原子结构递变情况错误的是（ ）A．Li、Be、B原子最外层电子数依次增多B．P、S、Cl元素最高正化合价依次增大C．N、O、F原子半径依