按Li、Na、K、Rb、Cs顺序逐渐递增的性质是    A.单质的还原性B.阳离子的氧化性C.单质的密度D.单质的熔点

按Li、Na、K、Rb、Cs顺序逐渐递增的性质是    A.单质的还原性B.阳离子的氧化性C.单质的密度D.单质的熔点

题型:不详难度:来源:
按Li、Na、K、Rb、Cs顺序逐渐递增的性质是    
A.单质的还原性B.阳离子的氧化性
C.单质的密度D.单质的熔点

答案
A
解析
考查元素周期律的应用。同主族自上而下原子半径逐渐增大,金属性逐渐增强,A正确。金属性越强,相应金属阳离子的还原性就越弱,B不正确。碱金属单质的密度自上而下逐渐增大,但钠的密度大于家的,C不正确。碱金属单质的熔点逐渐减小,D不正确。答案选A。
举一反三
下列关于元素性质的有关叙述中不正确的是
A、C、N、O、F的原子半径依次减小
B、Na、K、Rb、Cs的失电子能力逐渐增强
C、C、N、O、F的最高正价依次升高
D、Na、Mg、Al、Si的最外层电子数依次增加
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根据元素周期表和元素周期律,分析下面的推断,其中错误的是
A.铍的原子失电子能力比镁弱B.砹(At)的氢化物不稳定
C.硒化氢比硫化氢稳定D.Sr(OH)2比Ca(OH)2碱性强

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下列粒子半径之比大于1的是   
A.K+/KB.Mg / CaC.O2- / Na+D.Cl / Cl

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下表是周期表中的一部分
根据A—J在周期表中的位置,用元素符号或化学式回答下列问题:
  族
周期
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0
1
A
 
 
 
 
 
 
 
2
B
 
 
 
E
G
H
J
3
C
 
D
 
F
 
I
 

(1) 在D、E、F、H中,原子半径最大的是         
(2) B和H形成的化合物的电子式是            
(3) 其最高价氧化物的水化物,碱性最强的是          ,酸性最强的是           
(4)表中元素,化学性质最不活泼的是          ,氧化性最强的单质是           
(5)A分别与 E、F、G形成的化合物中,最稳定的         
(6)写出C的最高价氧化物的水化物和D的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式                                                           
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完成下列反应的化学方程式或离子方程式或电极反应式
(1)锂在空气中燃烧的化学方程式                                   
(2)37号元素(Rb)与水反应的离子方程式                               
(3)以KOH溶液为电解质的氢气-空气燃料电池,正极的电极反应式为               
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