下列关于元素周期律的说法错误的是 A.同一主族从上至下,元素的原子半径逐渐减小B.同一周期从左至右,元素的原子半径逐渐减小(稀有气体除外)C.同一周期从左至右,

下列关于元素周期律的说法错误的是 A.同一主族从上至下,元素的原子半径逐渐减小B.同一周期从左至右,元素的原子半径逐渐减小(稀有气体除外)C.同一周期从左至右,

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下列关于元素周期律的说法错误的是
A.同一主族从上至下,元素的原子半径逐渐减小
B.同一周期从左至右,元素的原子半径逐渐减小(稀有气体除外)
C.同一周期从左至右,元素金属性逐渐减弱,非金属性逐渐增强。
D.同一主族从上至下,元素金属性逐渐增强,非金属性逐渐减弱

答案
A
解析
同主族元素自上而下原子半径是逐渐增大的,所以选项A是错误的,答案选A。
举一反三
(6分)下表为元素周期表的一部分,请回答有关问题:
 
IA
IIA
IIIA
IVA
VA
VIA
VIIA
0

(1)
 
 
 
 
 
 
(2)

 
(3)
 
(4)
 
(5)
(6)
(7)

(8)
(9)
 
 
 
 
(10)
 
(1)请写出(1)--(10)号元素的元素符号                                   
(2)表中能形成两性氢氧化物的元素符号是__________
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请填写下列空白(20分)                         
(1)原子由原子核和         构成,原子核由               构成,
     带(填质子中子或电子,下同)    电(填正或负,下同),         电。                                                   
(2)在原子中,原子序数=          =           =            
(3)化学键可以分为      键和       键,       键又可以分为极性      和非极性        
(4)化学反应究竟要吸收能量还是要放出能量,主要取决于                  。化学反应的能量变化通常表现为热量的变化。若反应物总能量   (填大于、小于或等于,下同)生成物总能量,为放热反应,若反应物总能量      生成物总能量,为吸热反应。
(5)烷烃的概念:烃分子中碳原子之间都以碳碳      结合成      ,剩余价键均与     原子结合,使每个碳原子的化合价都达到“       ”,这样的烃又叫做“      ”。
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写出下列物质的电子式和结构式(6分)
(1)O2  电子式:            ,结构式:          
(2)H2 电子式:            ,结构式:                  
写出下列物质的电子式
(3)NaCl   电子式:         
(4)MgCl2    电子式:         
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某微粒用表示,下列关于该微粒叙述正确的是                            
A.所含质量数=A-nB.所含中子数=A-Z
C.所含电子数=Z+nD.所含质子数=A+Z

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下列说法错误的是(   )
A.原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数
B.元素周期表中从IIIB到IIB族10个纵行的元素都是金属元素
C.除氦以外的稀有气体原子的最外层电子数都是8
D.同周期元素中VIIA族元素的原子半径较小

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