(9分)短周期的五种主族元素A、B、C、D、E原子序数依次变小。A的单质在常温下为气态,B、D属于同一主族,C为自然界含量最多的金属元素,D的最外层电子数为次外
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(9分)短周期的五种主族元素A、B、C、D、E原子序数依次变小。A的单质在常温下为气态,B、D属于同一主族,C为自然界含量最多的金属元素,D的最外层电子数为次外层的2倍,E为周期表中原子半径最小的元素。 (1)A、B的元素名称分别为 、 。 (2)D、E可以形成多种化合物,其中一种化合物的相对分子质量为28。写出其结构简 式 。 (3)自然界中B元素多以氧化物的形式存在,请写出工业上制取B单质的化学方程式 。 (4)写出实验室制取A气体的化学方程式 。 (5)a克C单质和氧化铁的混合物分为两等份,向其中一份中加入足量NaOH溶液,测得生成气体(标况,下同)体积为mL;另一份在高温下恰好完全反应,将产物冷却后加入足量HCl溶液,测得生成气体体积为nL。则m:n= 。 |
答案
(1)(2)中每空1分,其它每空2分 (1)氯 、硅 (2) CH2=CH2(3)SiO2+2CSi+2CO↑ (4) 4HCl(浓)+MnO2MnCl2+2H2O+Cl2↑ (5)3:2 |
解析
自然界含量最多的金属元素是铝,即C是Al。最外层电子数为次外层的2倍的元素只能是C,即D是碳元素。B、D属于同一主族,所以B是Si。A的原子序数大于Si的,且A的单质在常温下为气态,所以A是Cl。E的原子序数最小,且E为周期表中原子半径最小的元素,所以E是氢元素。 (1)略 (2)在碳和氢形成的化合物中相对分子质量为28是乙烯,乙烯含有碳碳双键,其结构简式为CH2=CH2。 (3)工业是制取单质硅的方法是在高温下用焦炭还原二氧化硅,反应式为SiO2+2CSi+2CO↑。 (4)实验室制取氯气的反应式为4HCl(浓)+MnO2MnCl2+2H2O+Cl2↑。 (5)铝和氧化铁的混合物加入到氢氧化钠溶液中,只有铝和氢氧化钠反应生成氢气。若铝的物质的量是1mol,则生成氢气1.5mol。若在高温下反应,则是铝热反应,生成单质铁,其物质的量是1mol,加入盐酸后铁和盐酸反应生成氯化亚铁和1mol氢气。所以气体的体积之比是3:2。 |
举一反三
X、Y、Z、R、W是5种短周期元素,原子序数依次增大;它们可组成离子化合物Z2Y和共价化合物RY3、XW4;已知Y、R同主族, Z、R 、W同周期。下列说法错误的是( )A.原子半径:Z>R>W | B.气态氢化物稳定性:HmW>HnR | C.XW4分子中各原子均满足8电子结构 | D.Y、Z、R三种元素组成的化合物水溶液一定显碱性 |
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下列属于同位素的一组是( )A.水和重水 | B.O2和O3 | C.氕、氘、氚 | D.40K、40Ca |
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根据元素的原子序数,不能确定的是A.原子核内质子数 | B.原子核内中子数 | C.原子核外电子数 | D.元素种类 |
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下列关于物质性质变化的比较, 正确的是()A.酸性强弱: HI<HBr<HCl<HF | B.稳定性:PH3>H2S> HCl | C.碱性强弱: KOH<NaOH<LiOH | D.还原性强弱: F- < Cl-< I- |
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