下列关于物质性质变化的比较, 正确的是（）A．酸性强弱: HI＜HBr＜HCl＜HFB．稳定性：PH3＞H2S＞ HCl C．碱性强弱: KOH＜NaOH＜Li

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下列关于物质性质变化的比较, 正确的是（）

A．酸性强弱: HI＜HBr＜HCl＜HF	B．稳定性：PH₃＞H₂S＞ HCl
C．碱性强弱: KOH＜NaOH＜LiOH	D．还原性强弱: F^- < Cl^-< I^-

答案

解析

同主族自上而下金属性逐渐增强，最高价氧化物的社会稳定碱性逐渐增强，非金属性逐渐减弱，相应阴离子的还原性逐渐增强，D正确，A、C不正确。同周期自左向右非金属性逐渐增强，相应氢化物的稳定性逐渐增强，B不正确。答案选D。

举一反三

已知X、Y分别为同周期的ⅠA和VIA族的两种元素，它们的原子序数分别为a和b，则下列关系不可能成立的是（）

A．a＝b –15

B．a＝b –29

C．a＝b – 9

D．a＝b –5

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（7分）J、L、M、R、T是原子序数依次增大的短周期主族元素，J、R在周期表中的相对位置如右表；J元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等；M是地壳中含量最多的元素。

（1）元素T在周期表中的位置是位于①_________。
（2）J和氢组成的化合物A每个分子由4个原子组成且含有2个氢原子，其结构式为②________________，已知充分燃烧a gA物质时生成1mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量b kJ，则A物质燃烧热的热化学方程式是③__________。
（3）M和R形成的一种化合物能使酸性高锰酸钾溶液褪色，该反应的离子方程式为④______________。
（4）在微电子工业中，L的最简单气态氢化物的水溶液可作刻蚀剂H₂O₂的清除剂，所发生反应的产物不污染环境，其化学方程式为：⑤ 。
（5）写出三种仅由上述五种元素中的一种或两种元素形成的漂白剂的化学式：⑥ __________________。
（6）其中L、M、R形成的氢化物沸点由高到低的顺序是⑦ （用化学式表示）

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38.4g铜与适量浓HNO₃反应，铜全部作用后共收集到22.4L标准状况下气体（不考虑NO₂转化为N₂O₄），则反应消耗HNO₃的物质的量为

A．1mol

B．1.6mol

C．2.2mol

D．2.4mol

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A和B均为短周期元素，它们的离子A^-和B²⁺具有相同的核外电子层结构。下面说法正确的是

A．原子序数为A > B	B．核外电子数为A > B
C．原子半径A > B	D．离子半径 A^-> B²⁺

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下列各组元素性质的递变情况错误的是
A．Li、B、Be原子最外层电子数依次增多
B．P、S、Cl元素最高正价依次升高
C．N、O、F原子半径依次减小
D．F₂、Cl₂、Br₂、I₂沸点依次升高

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