下列各组元素相互化合,既能形成离子化合物,又能形成共价化合物的是(    ) A.C、H、O      B.N、H、O    C.Na、Mg、Cl     D.

下列各组元素相互化合,既能形成离子化合物,又能形成共价化合物的是(    ) A.C、H、O      B.N、H、O    C.Na、Mg、Cl     D.

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下列各组元素相互化合,既能形成离子化合物,又能形成共价化合物的是(    )
A.C、H、O      B.N、H、O    C.Na、Mg、Cl     D.Na、Mg、O
答案
B
解析
考查化学键的形成。一般活泼的金属和非金属容易形成离子键,非金属元素的原子间形成共价键,离子化合物中一定含有离子键,但也可以含有共价键,共价化合物中只能含有共价键。A中只能形成共价键,C和D中只能形成离子键。B中可以形成共价键,但同时含有氮元素,因此可以形成铵盐,铵盐属于离子化合物,所以答案是B。
举一反三
A、B、C为短周期元素,在周期表中如右图所示:A、C两种元素的原子核外电子数之和等于B原子的核电荷数。有关说法不正确的是(    )

A.A的氧化物有多种形式                 
B.B的最高价氧化物对应的水化物是一种强酸
C.C的氢化物水溶液通常用玻璃试剂瓶盛放 
D.D元素形成的单质不止一种
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下列说法正确的是(    )
A.同一元素不可能既表现金属性,又表现非金属性
B.短周期元素形成离子后,最外层都达到8电子稳定结构
C.某元素原子最外层只有1个电子,它跟卤素可能形成离子键也可能形成共价键
D.共价化合物都是由分子构成的,而离子化合物中一般不存在单个分子

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(本小题满分16分)
Ⅰ.汽车尾气(含有烃类、CO、SO2与NO等物质)是城市空气的污染源。治理的方法之一是在汽车的排气管上装一个“催化转换器”(用铂、钯合金作催化剂)。它的特点是使CO与NO反应,生成可参与大气生态环境循环的无毒气体,并促使烃类充分燃烧及SO2的转化。
(1)写出一氧化碳与一氧化氮反应的化学方程式                               
(2)“催化转换器”的缺点是在一定程度上提高空气的酸度,其原因是            
(3)控制城市空气污染源的方法可以有                   (多选扣分)
a.开发氢能源          b.使用电动车   c.植树造林            d.戴上呼吸面具
Ⅱ.A、B、C、D、E五种短周期元素,原子序数E>D>A>B>C,且A、B、D、E同周期,A、C同主族,A的原子结构示意图如图, B的最外层电子数比K层电子多1,
D元素的主族序数是周期序数的2倍,E的单质是黄绿色气体;据此填空:
(1) 指出元素A在周期表中的位置          ,其气态氢化物的化学式为           
(2) D和E两种元素相比较,非金属性较强的是(填元素符号)            
可以验证该结论的是(填写字母序号)            
A.比较这两种元素的常见单质的熔沸点    B.比较这两种元素的气态氢化物的熔沸点
C.比较这两种元素的气态氢化物的稳定性  D.比较这两种元素置换能力的强弱
(3)C、D、E三种元素最高价氧化物的水化物的酸性由强到弱的顺序:            。(填写化学式)
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某元素最高正价和负价的绝对值相等,氧化物和氢化物在常温下均为气态,该元素是(  )
A.硅B.氮C.碳D.硫

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第119号某未知元素,有人称之为“类钫”。根据周期表结构及元素性质的变化趋势,下列有关“类钫”的预测说法错误的是(    )
A.“类钫”在化合物中呈+1价B.类钫具有放射性
C.单质与水反应较为缓慢D.类钫最高价氧化物对应的水化物是强碱

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