下列排序正确的是( )①热稳定性:H2O>HF>H2S ②原子半径:Na>Mg>O③酸性:H3
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下列排序正确的是( ) ①热稳定性:H2O>HF>H2S ②原子半径:Na>Mg>O ③酸性:H3PO4>H2SO4>HCl O4 ④结合H+的能力:OH—>CH3COO—>Cl— |
答案
B |
解析
非金属性越强,相应氢化物的稳定性越强,①中应是HF>H2O> H2S。同周期元素自左向右原子半径逐渐减小,金属性逐渐减弱,非金属性逐渐增强。同主族元素自上而下原子半径逐渐增大,金属性逐渐增强,非金属性逐渐减弱,②正确。磷酸是弱酸,硫酸和盐酸是强酸,③不正确。酸越弱,相应的阴离子越容易结合氢离子,酸性是HCl大于醋酸,醋酸大于水的,因此④正确。所以答案是B。 |
举一反三
下列化学用语表示正确的是( )A. | B. | C.镁离子的结构示意图: | D.甲烷分子的比例模型: |
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下列各组元素相互化合,既能形成离子化合物,又能形成共价化合物的是( ) A.C、H、O B.N、H、O C.Na、Mg、Cl D.Na、Mg、O |
A、B、C为短周期元素,在周期表中如右图所示:A、C两种元素的原子核外电子数之和等于B原子的核电荷数。有关说法不正确的是( )
A.A的氧化物有多种形式 B.B的最高价氧化物对应的水化物是一种强酸 C.C的氢化物水溶液通常用玻璃试剂瓶盛放 D.D元素形成的单质不止一种 |
下列说法正确的是( )A.同一元素不可能既表现金属性,又表现非金属性 | B.短周期元素形成离子后,最外层都达到8电子稳定结构 | C.某元素原子最外层只有1个电子,它跟卤素可能形成离子键也可能形成共价键 | D.共价化合物都是由分子构成的,而离子化合物中一般不存在单个分子 |
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(本小题满分16分) Ⅰ.汽车尾气(含有烃类、CO、SO2与NO等物质)是城市空气的污染源。治理的方法之一是在汽车的排气管上装一个“催化转换器”(用铂、钯合金作催化剂)。它的特点是使CO与NO反应,生成可参与大气生态环境循环的无毒气体,并促使烃类充分燃烧及SO2的转化。 (1)写出一氧化碳与一氧化氮反应的化学方程式 (2)“催化转换器”的缺点是在一定程度上提高空气的酸度,其原因是 (3)控制城市空气污染源的方法可以有 (多选扣分) a.开发氢能源 b.使用电动车 c.植树造林 d.戴上呼吸面具 Ⅱ.A、B、C、D、E五种短周期元素,原子序数E>D>A>B>C,且A、B、D、E同周期,A、C同主族,A的原子结构示意图如图, B的最外层电子数比K层电子多1, D元素的主族序数是周期序数的2倍,E的单质是黄绿色气体;据此填空: (1) 指出元素A在周期表中的位置 ,其气态氢化物的化学式为 。 (2) D和E两种元素相比较,非金属性较强的是(填元素符号) , 可以验证该结论的是(填写字母序号) ; A.比较这两种元素的常见单质的熔沸点 B.比较这两种元素的气态氢化物的熔沸点 C.比较这两种元素的气态氢化物的稳定性 D.比较这两种元素置换能力的强弱 (3)C、D、E三种元素最高价氧化物的水化物的酸性由强到弱的顺序: 。(填写化学式) |
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